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(一) 元素周期律 1.自主探究1: 1.電子層排列的周期性寫出1-18號元素的名稱.原子結(jié)構(gòu)示意圖.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律. 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 結(jié)論: 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化. 2.自主探究2:2.化合價的周期性變化標(biāo)出1-18號元素的化合價.找出規(guī)律. 原子序數(shù) 最高正價或最低負(fù)價的變化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增.元素也呈現(xiàn)周期性變化. 3.自主探究3:3.原子半徑的遞變規(guī)律元素符號 H He 原子半徑nm 0.037 元素符號 Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 總結(jié):同一周期.隨著原子序數(shù)的遞增.元素原子半徑逐漸 .呈現(xiàn)周期性變化. 4.課堂練習(xí):1.比較Na.S原子半徑的大小. , 2.比較Na.O原子半徑的大小. . 5.自主學(xué)習(xí):(二).微粒半徑大小的比較 1.原子半徑大小的比較同主族.從上到下.原子半徑逐漸 . 同周期.從左到右.原子半徑逐漸 . 2.離子半徑大小的比較 (1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同.隨著核電荷數(shù)的增加.原子核對核外電子的吸引能力 .半徑 . (2)同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下.電子層數(shù)逐漸 .離子半徑逐漸 . (3)同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒.核外電子數(shù)越多.半徑 .高價陽離子半徑低價離子半徑. 6.練習(xí)反饋: 1．ⅦA族元素單質(zhì)的沸點;第三周期元素的最高正化合價( );IA族元素單質(zhì)熔點;F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑;同周期短周期元素的原子半徑. 2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是 A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li 3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a 7.反思.談得失: 8.課后練習(xí): 1．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘(提示:碘酸的化學(xué)式為HIO3),其中碘元素呈+3,+5兩種價態(tài),則這種化合物的化學(xué)式為 ( ) (A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O9 2．已知短周期元素的離子aA2+.bB+.cC3-.dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是 ( ) A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目 A＞B＞D＞C 3．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A2+.B2-.C．下列分析正確的是 ( ) A．原子序數(shù)關(guān)系是C＞B＞A B．粒子半徑關(guān)系是B2-＜A2+ C．C一定是稀有氣體元素的一種原子 D．原子半徑關(guān)系是A＜C＜B 4．下列說法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價.其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 5．某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4.由此可以判斷 ( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 6．主族元素X的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是 ( ) (A)X的原子序數(shù)比Y的小 (B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 (C)X的原子半徑比Y的大 (D)X元素的最高正價比Y的小 7．若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2 :3的化合物.則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是 A．1 B．3 C．5 D．6 8． aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是 ( ) A．原子半徑X<Y B．a(chǎn)+n=b-m C．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX 9.下列微粒半徑之比大于1的是 ( ) A． B． C． D． 10．屬于短周期的A.B兩元素.A的原子半徑小于B的原子半徑.兩元素可形成A顯正價的AB2的化合物. 下列有關(guān)A.B兩元素的敘述中.正確的是 ( ) A.A.B可能屬于同一周期 B.A是B的前一周期元素 C.A只能是金屬元素 D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素 11．有a.b.c.d四種主族元素.已知a.b的陽離子和c.d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).而且原子半徑.陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為.則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序為 ( ) A. B. C. D. 12．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).X元素的陽離子半徑大于Y元素.Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同.Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑.X.Y.Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( ) A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X 13．在1~18號元素中.除稀有氣體元素外: (1)原子半徑最大的元素是 . (2)原子半徑最小的元素是 . 14．a(chǎn)A2+, bB+ , cC3- , dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則它們的原子序數(shù)大小關(guān)系是原子半徑大小關(guān)系是 ,離子半徑大小關(guān)系是 15．設(shè)X.Y.Z代表三種元素.已知:(1)和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),(2)Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個,(3)Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的價陰離子.據(jù)此.請?zhí)羁? (1)Y元素是 .Z元素是 . (2)由X.Y.Z三種元素所形成的含60個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是 . 【查看更多】

　　傳說拿破侖三世的刀、叉等餐具是用鋁制造的．筵席上，他為多數(shù)客人提供金餐具，而只讓少數(shù)客人使用鋁餐具，是為了讓使用鋁餐具的客人留下更深刻印象．

　　1885年，在美國首都華盛頓特區(qū)落成的華盛頓紀(jì)念碑上的頂帽也是用金屬鋁制造的．

　　元素周期律的發(fā)現(xiàn)者——門捷列夫為化學(xué)界作出了杰出的貢獻，他得到英國皇家化學(xué)學(xué)會的最高獎賞也只是一只鋁杯．

　　因為在19世紀(jì)，鋁是一種珍貴的金屬．人們視最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當(dāng)．因為在當(dāng)時的情況下，要從鋁礦石中把鋁提煉出來，是極其困難的．

問題：今天的金屬鋁已不像早期那樣珍貴，因為提煉鋁的技術(shù)已得到了很大的改進，你知道提煉鋁的一般程序嗎？

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　　元素周期律揭示的規(guī)律可包括以下內(nèi)容：①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增呈周期性變化；②元素的性質(zhì)是原子序數(shù)的周期性函數(shù)；③事物的量變可以引起質(zhì)變；④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，而不取決于其原子結(jié)構(gòu)的變化．其中正確的有(　)

　　A．只有①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有②③

　　C．只有①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

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下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　�。�

A、已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂堿性比Mg（OH）₂弱

B、己知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃穩(wěn)定

C、元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

D、副族元素中沒有非金屬元素

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根據(jù)所學(xué)的元素周期律知識，下列說法正確的是（　�。�

A．堿金屬元素從上到下隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

B．第二周期元素（除稀有氣體外）從左到右隨核電荷數(shù)的增加，其最高正價從+1到+7