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課堂探究練習(xí):(三)元素周期律.元素周期表的應(yīng)用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A
硝酸
硝酸
，B
碳酸鈣
碳酸鈣

C
硅酸鈉溶液
硅酸鈉溶液
；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
；
燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
；
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學(xué)的實驗原理是
強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)
強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)
；
（4）B處的實驗現(xiàn)象是
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：
2I-+Cl2?I2+2Cl-
2I-+Cl2?I2+2Cl-
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究，A、B、C三處分別是HNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
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（1）寫出甲同學(xué)（圖1）儀器的名稱：A
 
，B
 
，C_
 
；
（2）圖1中各反應(yīng)的離子方程式分別為
 
；
（3）寫出乙同學(xué)設(shè)計的B處的離子方程式：
 
．
（4）寫出乙同學(xué)設(shè)計的C處的實驗現(xiàn)象
 
．

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（2008?棗莊一模）學(xué)習(xí)元素周期律后，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對第四周期過渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進(jìn)行了實驗研究．
請根據(jù)要求完成下列部分實驗報告：
（1）課題名稱：
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用
．
（2）實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、
試管、酒精燈、秒表
試管、酒精燈、秒表
等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實驗步驟：略
（4）實驗數(shù)據(jù)：
實驗
編號		 KClO3/g 氧化物 產(chǎn)生氣體/mL
（已折算到標(biāo)況）		 耗時/s
化學(xué)式 質(zhì)量/g 回收
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3
（5）實驗討論：
①在氧化物的回放過程中，要進(jìn)行的操作是溶解、
過濾
過濾
、洗滌、
干燥
干燥
、稱量．
②實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為
40.8
40.8
（保留一位小數(shù)）．
③在和Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是
C12
C12
，可用
濕潤的KI淀粉
濕潤的KI淀粉
試紙檢驗．上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．
（6）實驗結(jié)論
Fe2O3、CuO能對KC1O（3分）解起催化作用
Fe2O3、CuO能對KC1O（3分）解起催化作用
．

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在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學(xué)的方案如表：
實驗過程 預(yù)期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應(yīng)		 開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認(rèn)為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
II乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計他的主要實驗操作是
 
．

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學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進(jìn)行了實驗探究．請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告．
Ⅰ課題名稱：
 
．
Ⅱ?qū)嶒瀮x器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、
 
、
 
、
 
等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實驗步驟：略
Ⅳ實驗數(shù)據(jù)：
實驗
編號		 KClO3（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL） 耗時（s）
化學(xué)式 質(zhì)量（g） 回收 （已折算到標(biāo)況）
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3
Ⅴ實驗討論：
（1）在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為
 
%（保留一位小數(shù)）．
（3）在用Cr2O3 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體是
 
（填分子式），可用
 
試紙檢驗．上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．
Ⅵ實驗結(jié)論：
 
．

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