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3．膠體的應用 (1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時.液體變?yōu)? 色.得到的是 ,反應的離子方程式為 ,用此分散系進行實驗:將其裝入U形管內(nèi).用石墨作電極.接通直流電源.通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色 .這表明 .這種現(xiàn)象稱為 . (2)把10 mL淀粉膠體和5 mLKI溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi).將此袋浸入蒸餾水中.2 min后.用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體.并做如下實驗: ①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液.其現(xiàn)象是 . ②向另一支試管里滴加少量碘水.其現(xiàn)象是 . ③由上述實驗得出的結論是 . [典例解析] 例1．下列分散系屬于膠體的是 ( ) A．淀粉溶液 B．食鹽水 C．牛奶 D．碘酒 解析:食鹽水和碘酒屬于溶液,牛奶.淀粉溶液屬于膠體. 答案:AC. 例2．某膠體遇鹽鹵或石膏水發(fā)生凝聚.而遇食鹽水或NaSO4溶液不易發(fā)生凝聚.有關說法正確的是 ( ) A．膠體微粒直徑約為10ˉ7cm-10ˉ9cm B．膠體帶有正電荷 C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚 D．Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+.Mg2+ [解析]該膠體易被鹽鹵或石膏水凝聚.即易被CaSO4.MgCI2凝聚.而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚.說明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好.進而得出結論.該膠體微粒帶負電荷.且陽離子所帶電荷越高其凝聚效果越好.常見的高電荷陽離子有Mg2+.Ca2+.AI3+.Fe3+等.陰離子有SO42+.S2+.CO32-等.其實.膠體遇電解質(zhì)都可以凝聚.而此題的問法主要談的是凝聚效果和膠粒所帶電性問題.C項中BaCl2是強電解質(zhì)且陽離予為Ba2+.也是高電荷離子.有好的凝聚效果.Fe(OH)3膠體帶正電.和帶負電的膠粒也可凝聚. [答案]C.D. [當堂檢測] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組進行了Fe（OH）3膠體的制備：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)?!--BA-->
紅褐
紅褐
色，得到的是
Fe（OH）3膠體
Fe（OH）3膠體
；反應的離子方程式為
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色
逐漸變深
逐漸變深
，這表明
Fe（OH）3膠粒帶正電荷
Fe（OH）3膠粒帶正電荷
，這種現(xiàn)象稱為
電泳
電泳
．
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是
形成紅褐色沉淀
形成紅褐色沉淀
，原因是
電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）3膠體聚沉
電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）3膠體聚沉
．
（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液
，原因是
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提純此分散系的方法叫
滲析
滲析
，所選提純裝置是下列中的
E
E
．

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用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．
（1）將上述氫氧化鐵膠體裝入U形管中，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這種現(xiàn)象稱為
電泳
電泳
．
（2）向上述分散系中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
，原因是
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
．

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現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：
甲同學向1mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學是
丙
丙
．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是
使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體
使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體
．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶
正
正
電荷（填“正”或“負”）．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
．
（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是
Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在
Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在
．

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（9分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是           ；他的操作中涉及到的化學反應方程式為

                                                                            

                                                                                    

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是                                          

                                                                                     

(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明                                                                        

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                         

                                                                                      

 

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現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗．

Ⅰ、甲同學向1 mol·L－氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

Ⅲ、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．根據(jù)你的理論和實踐試回答下列問題：

(1)其中操作最可能成功的同學是________；他的操作中涉及到的化學反應方程式為________

(2)設計最簡單的辦法確證有Fe(OH)3膠體生成，其操作及現(xiàn)象是：________

________則一定有Fe(OH)3膠體生成．

(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明________．

②向其中加入硫酸鋁，可觀察到的現(xiàn)象是________．

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