欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

0.2 mol某一元醇.在密閉容器中燃燒后.產(chǎn)物為CO2.CO.H2O,產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后.濃硫酸增重10.8 g,產(chǎn)物再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后.氧化銅失重3.2 g.最后產(chǎn)物通過堿石灰.堿石灰增重17.6 g.通過計算: (1)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱. (2)舉出它的兩種主要用途. 資料卡片 酒精 酒精.化學(xué)名稱乙醇.無色透明液體.有辛辣味.易揮發(fā).是各種酒類的核心成分.乙醇在洗衣業(yè)用途廣泛.尤其在染色時使用機會更多.我們使用的酒精應(yīng)該是工業(yè)酒精.其乙醇含量在95%以上.醫(yī)藥酒精含水分較多.不適宜用于去漬.酒精可以溶解藍(lán)圓珠筆油.所以可以去除這類漬跡.尤其是當(dāng)大量的圓珠筆油沾染了衣物之后.使用酒精去除具有方法簡便和成本低的特點.酒精加氨水去除霉斑也是很有效的. 輕松一題: 禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒.這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的 A.乙醚 B.乙二醇 C.丙三醇 D.甲醇 自我反饋 導(dǎo)學(xué)園地 [1]-H [2]-OH [3]H- [4]CH3CH2- [5]2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ [6]鈉塊在液面下緩慢反應(yīng).并生成氣體 [7]乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)緩慢,乙醇的羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 [8]淡藍(lán)色火焰.并放出大量的熱[9]C2H5OH+3O22CO2+3H2O [10]乙醇分子中必定含有碳.氫兩種元素.可能含有氧元素,可作燃料 [11]黑 [12]紫紅 [13]刺激性 [14]2Cu+O22CuO.CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O [15]催化劑 [16]造酒.作燃料.溶劑.化工原料.醫(yī)用酒精等 第二課時 乙 酸 導(dǎo)學(xué)園地 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

查看答案和解析>>

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題：

(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

 

①實驗1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為??????????????? （保留兩位小數(shù)，下同）。

②該反應(yīng)為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：????????????????????? 。

II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的???? 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為????????? 。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝??????????? 。

 

查看答案和解析>>

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題：
(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
 
①實驗1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為                （保留兩位小數(shù)，下同）。
②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=         。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的    極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為         。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝           。

查看答案和解析>>

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題：
(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
 
①實驗1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為                （保留兩位小數(shù)，下同）。
②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=         。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g） ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）                  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g）＝ H2O(l）                          ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的    極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為         。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝           。

查看答案和解析>>

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

鍵能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

 

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=                ；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12．6

10．8

9．5

8．7

8．4

8．4

 

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=      ，若升高溫度則K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        ；

A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強保持不變

D．單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

（Ⅱ）回答下列問題：

（1）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案