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乙酸的物理性質 乙酸是[1] 色[2] 味的液體.易溶于[3] .熔點為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)現(xiàn)在的生活條件好了,節(jié)假日中可供選擇的物品更多了,人們在購買年貨時也更加關注自身的健康的需要了.
①雞蛋中的蛋白質在人體中水解最終轉化成
氨基酸
氨基酸

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽,并有咸味,但亞硝酸鈉有很強的毒性.亞硝酸鈉屬于
防腐劑
防腐劑
(選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”).
③維生素C也稱抗壞血酸.血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,F(xiàn)e3+不能被人體吸收.人們多吃一些新鮮水果、綠色蔬菜就能有效防止壞血病的發(fā)生,這是因為
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+

④市場上銷售的食鹽品種很多.下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
C
C
(填字母).
A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
⑤纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質.從化學成分看,纖維素是一種
A
A
(填字母).
A.多糖          B.蛋白質       C.脂肪
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎.
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
石灰石
石灰石

②生活中有大量的鋁制品.家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O(或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑)
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O(或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑)

③有機玻璃受熱時會軟化,易于加工成型.有機玻璃是一種
塑料
塑料
材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”).
④生鐵是用量最多的合金材料,合金的熔點一般比成分金屬的熔點
(填“高”或“低”).
(3)保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲.
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2.發(fā)生反應的化學方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質,可以加入
明礬
明礬
等混凝劑進行凈化處理.工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時生成沉淀而除去,該反應的離子方程式是
Cr3++3OH-=Cr(OH)3
Cr3++3OH-=Cr(OH)3

③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
.生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.

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(14分)無機物A是一種固體,熔點178℃,30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質存在,把D溶于水測得溶液的pH小于7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學式為       ,C的電子式       。
(2)寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式       
(3)1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應生成一種化學毒氣芥子氣,寫出發(fā)生反應的化學方程式       。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下   (填“可能”或“不能”)發(fā)生反應,判斷理由是  。
(5)請設計檢驗物質D的實驗方案       。

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(14分)無機物A是一種固體,熔點178℃,30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質存在,把D溶于水測得溶液的pH小于7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學式為       ,C的電子式       。
(2)寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式       。
(3)1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應生成一種化學毒氣芥子氣,寫出發(fā)生反應的化學方程式       。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下   (填“可能”或“不能”)發(fā)生反應,判斷理由是  。
(5)請設計檢驗物質D的實驗方案       。

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黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究.
【實驗一】:測定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

問題討論:
(1)I中,甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-

發(fā)生反應的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【實驗二】:設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論:
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,則所測得的鐵元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同學一共進行了三次滴定實驗,三次實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究.
【實驗一】:測定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:______.

Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

問題討論:
(1)I中,甲中所盛試劑是______.
(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是______;
發(fā)生反應的離子方程式為______.
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為______.
【實驗二】:設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論:
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,則所測得的鐵元素的含量______.
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有______.
(6)某同學一共進行了三次滴定實驗,三次實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.4225.0524.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c=______.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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