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(1)大量消耗電能 (2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-4Q kJ·mol-1 (3)來源豐富(H2O).燃燒放出的熱量多.產(chǎn)物無污染 (4)負(fù) 氧化 正 還原 負(fù)極:2H2+4OH--4e-==4H2O. 正極:2H2O+O2+4e-==4OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，我們對鋁的性質(zhì)進(jìn)行了科學(xué)探究．
（1）分別用坩堝鉗夾住一小塊沒有打磨和已經(jīng)打磨的鋁箔，在酒精燈上加熱，輕輕晃動(dòng)，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象是
鋁箔熔化，但熔化的鋁并不滴落
鋁箔熔化，但熔化的鋁并不滴落
，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜把熔化的鋁“兜著”了．
（2）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋁能燃燒，方法是
可以把氧化膜戳破讓熔化的鋁滴在酒精燈火焰上或把鋁粉吹、撒在酒精燈火焰上
可以把氧化膜戳破讓熔化的鋁滴在酒精燈火焰上或把鋁粉吹、撒在酒精燈火焰上
．
（3）能源問題是人們關(guān)注的熱點(diǎn)，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．地球上鋁資源豐富，如果能用鋁作燃料，必將緩解能源緊張的局面．試對鋁作為民用新型能源的可能性和現(xiàn)實(shí)性發(fā)表你的看法：
不可行，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能
不可行，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能
．

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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應(yīng)為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評價(jià)
耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點(diǎn)即可）．

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海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
，目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解
．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點(diǎn)
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？
不同意
不同意
，請說出你同意或不同意的理由
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
．

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下列化學(xué)反應(yīng)得出的結(jié)論不正確的是

           化學(xué)反應(yīng)                                                                                              結(jié) 論

A       2Na + 2H2 O＝2NaOH + H2↑

4Na + O2＝ 2Na2O                                                                                    Na應(yīng)隔絕空氣，密封保存

B         CO32- + 2H＋＝CO2 ↑ + H2O                                                          遇強(qiáng)酸產(chǎn)生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-

C       Al2O3 + 6H＋＝2Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－ + H2O                                                                 Al2O3是兩性氧化物

D       CO2(少量) + H2O + C6H5O－→HCO3－+C6H5OH 相同溫度時(shí)，電離出H＋的能力：

H2CO3 ＞ C6H5OH ＞ HCO3－

 

 

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下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（　　）

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同步練習(xí)冊答案