（2010?寶雞三模）合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，尋找方便廉價(jià)的合成氨方法自然成為化學(xué)科技工作者的研究方向．
請(qǐng)回答下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的有關(guān)問題：
（1）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H
2和1.2molN
2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH
3．則在2min內(nèi)以H
2表示的反應(yīng)速率為
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；N
2此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
，該條件下的平衡常數(shù)為
0.4mol-2?L2
0.4mol-2?L2
．
（2）在（1）中平衡時(shí)，若要想通過改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變，可改變的反應(yīng)條件為
增大壓強(qiáng)（或增大反應(yīng)物的濃度，或?qū)睔鈴幕旌象w系中分離出去）
增大壓強(qiáng)（或增大反應(yīng)物的濃度，或?qū)睔鈴幕旌象w系中分離出去）
（任填一種）．
（3）若已知：N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH
3（g）+5O
2（g）═4NO（g）+6H
2O（g）；△H=一905kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
請(qǐng)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）；△H=-92.4kJ/mol
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）；△H=-92.4kJ/mol
．
（4）Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣的方法，該方法用SCY陶瓷將負(fù)極和正極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H
+，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知負(fù)極的電極反應(yīng)為H
2一2e
-═2H
+，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3
．
為紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)，聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”．有關(guān)說法：