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某溫度時.在2升容器中X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)開始至2分鐘的平均反應(yīng)速率為 . [布置作業(yè)]: [課題] 二.化學(xué)反應(yīng)的限度 [第2課時] [質(zhì)疑]在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應(yīng).體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性: 2SO2 + O2 2SO3 . SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O .為什么一個式子用“ .一個式子用“＝號?說明什么? 【查看更多】

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

(1)

根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“X”或“Z”)

(2)

體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(3)

列式并計算該反應(yīng)在0－5 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(4)

該反應(yīng)在第________分鐘(min)時達(dá)到平衡狀態(tài)；

(5)

若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是
[　　]
A．	升高溫度
B．	降低溫度
C．	使用催化劑
D．	保持容器體積不變加入1 mol　X：和2 mol　Y

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某溫度下，在V升容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：XA(g)＋3B(g)YC(g)，開始時充入10a mol　A，30a mol　B，t分鐘后容器中有8a mol　A，24a mol　B和4a mol　C，則X、Y的值分別是
[　　]
A．	X＝2，Y＝1
B．	X＝1，Y＝3
C．	X＝1，Y＝2
D．	X＝3，Y＝1