欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

可逆反應(yīng): [注意]同一條件.同時進行,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物. [質(zhì)疑]氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水.水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣.水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)? [質(zhì)疑.討論]常溫下.在100g水中加入100g氯化鈉固體.能否溶解完全(氯化鈉的溶解度小于100g)?在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解? [質(zhì)疑.探討]一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正.逆反應(yīng)速率相等? 請在下圖中畫出反應(yīng)A + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時間的關(guān)系圖. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

某實驗小組對FeCl3的性質(zhì)和用途展開了實驗。

實驗一：

實驗步驟

①往錐形瓶中加入50 mL、3.0％的雙氧水。

   ②分別往錐形瓶中加0.5 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞。

   ③采集和記錄數(shù)據(jù)。

   ④整理數(shù)據(jù)得出下表。

表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O2的壓強對反應(yīng)時間的斜率

催化劑

氯化鐵

二氧化錳

豬肝

馬鈴薯

壓強對時間的斜率

0.0605

3.8214

0.3981

0.0049

（1）該“實驗一”的實驗名稱是                                             ；

   （2）催化效果最好的催化劑是              ；

實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件

該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據(jù)。

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反應(yīng)所需時間

        高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。    

   分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

（3）如果從實驗結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入______g FeCl3?6H2O能使實驗效果最佳；

（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應(yīng)溫度、                        等；

（5）如圖是2 gFeCl3?6H2O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的O2體積對反應(yīng)時間示意圖，請分別畫出相同條件下1 g、3 g FeCl3?6H2O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時收集到的同溫同壓下O2體積對反應(yīng)時間示意圖，并作必要的標注；

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。

討論：有關(guān)FeCl3參加的可逆反應(yīng)的兩個問題：

（6）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN

溶液混合，溶液呈血紅色。限用FeCl3、KSCN、

KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl3溶液與

KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進行

        次實驗；

（7）一定濃度的FeCl3與KSCN兩溶液反應(yīng)達到平衡，在t1時刻加入一些FeCl3固體，反應(yīng)重新達到平衡。若其反應(yīng)過程可用如下的速率v―時間t圖像表示。

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。

請根據(jù)此圖像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大

                                           。

查看答案和解析>>

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
T/K 303 313 323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2

（2）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注
．
（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度
升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度
．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
-175.1 kJ/mol
-175.1 kJ/mol

②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
．

查看答案和解析>>

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：   
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
Ⅱ．2HIH2+I2   
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強     
c．循環(huán)過程中需補充H2O     
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
  CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。       
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

查看答案和解析>>

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案