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用氯化鐵浸出重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)[ω（Fe）%]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中．
步驟2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器30min．
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中．
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移去100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴．
步驟5：以K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步驟6：重復(fù)測定兩次．
步驟7：數(shù)據(jù)處理．
（1）步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，迅速塞上膠塞的原因是．
（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是．
（3）實驗中需用到100mL濃度為0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液，配置時用到的玻璃儀器有．稱量K₂Cr₂O₇固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）：滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)置于（填儀器名稱）中．
（4）科研人員確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100mL不同濃度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均過量）溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結(jié)果如圖所示．則FeCl₃溶液的濃度[用ρ（FeCl₃）表示]范圍應(yīng)為g?L^-1，濃度過低或過高時測定結(jié)果偏低的原因分別是．

在一小燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式：．
（2）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象是，平衡移動后KSCN濃度會．
（3）在燒杯中加少量KC1固體（不考慮溶液體積變化），溶液顏色，平衡移動．

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標準比色液
②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于溶液中（比色管），加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL．
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：、．
②步驟②脫色過程包括加入：（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）．
③比色法確定待測液的濃度其原理是．
④若其補鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：．

（2010?南開區(qū)二模）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
（2）某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

①按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
置換反應(yīng)
化合反應(yīng)．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結(jié)論是．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實驗儀器有：．

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學方程式：
（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色，若改加少量KCl濃溶液顏色（填“變深、變淺、不變”）．