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例1.已知破壞各1mol N≡N鍵.H-H鍵和N-H鍵分別需吸收的能量為946kJ.436kJ.391kJ.計算1molN2(g)和3molH2(g)完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值. [分析]N2(g)與H2(g)反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g).使1mol的N≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量.使3molH-H鍵斷裂共需吸收436kJ·mol-1×3mol＝1308kJ的能量.因此使1molN2(g)和3molH2(g)反應物的化學鍵斷裂共需吸收的能量為946kJ+1308kJ＝2254 kJ.而2molNH3(g)中含6molN-H鍵.形成6molN-H鍵時放出能量為391 kJ·mol-1×6mol＝2346 kJ .因此反應熱應等于生成物分子形成時所釋放的總能量2346kJ·mol-1與反應物分子斷裂時所吸收的總能量2254 kJ·mol-1之差.即放出了92 kJ·mol-1的能量. 例2.下列對熱化學方程式1/2H2(g)+ 1/2I2,△H = +26kJ·mol-1的敘述中.正確的是 ( ) A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量 B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量 C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量 D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ的熱量 [分析]熱化學方程式的具體形式是表示一定物質(zhì)的量的.一定聚集狀態(tài)的反應物完全反應生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱.吸熱情況.只要依據(jù)書寫熱化學方程式的六點注意事項.對于本例題就不難作出判斷.在A.B.D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài),且D將反應錯認為是放熱反應,A則未將反應的化學計量數(shù)與△H正確對應起來,B則無視熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)的前提.因此合理答案只有C. [隨堂檢學]1.以下反應屬于吸熱反應的是 ( ) A．生石灰加水制熟石灰 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 D．化石燃料的燃燒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知破壞各1mol N≡N鍵、H─H鍵、和N─H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ、391kJ。計算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全轉化為NH3的反應熱的理論值。

 

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已知破壞各1mol N≡N鍵、H─H鍵、和N─H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ、391kJ。計算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全轉化為NH3的反應熱的理論值。

 

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合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：25℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，請回答：
（1）已知：破壞1 mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。計算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值___________ 。
（2）對合成氨平衡體系改變以下條件，判斷平衡移動方向：
I ①恒容容器中充入氦氣，平衡________移動（填“正向”、“逆向”、“不移動”，下同）；
②恒容容器中充入氮氣，平衡________移動；
③恒容容器中充入氨氣，平衡________移動；
II 恒壓容器內(nèi)充入氦氣，平衡________移動。
(3)在密閉容器中，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是_________ 。
a 平衡不發(fā)生移動
b 平衡向正反應方向移動
c 平衡向逆反應方向移動
d.NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
e 正、逆反應速率都增大
（4）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高溫
③鐵觸媒作催化劑
④ 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中

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