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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂，需放出20.5kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃         ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄      ④
請(qǐng)回答：（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？（填序號(hào)）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是．    
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計(jì)算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=．

（2010?合肥三模）合成氣（CO+H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．  可以生產(chǎn)被稱為21世紀(jì)的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質(zhì)．其工藝流程如下：
（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式．

（2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），請(qǐng)寫出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②已和：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₃=-192.9kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-241.8kJ?mol^-1
則△H₂=．
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．

化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為、；
②鹽橋中K⁺移向（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol_-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：．
（3）100mL 1.0mol?L^-1鹽酸與100mL1.0mol?L^-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg^-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）