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知道不同的共價鍵的鍵能是不同的.了解鍵能大小與鍵的牢固程度的關(guān)系. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是（　　）

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[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

 （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為                             。

 （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為           （填元素符號）。

 （3）D元素與氟元素相比，電負性：D         F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為        。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是          。

（5）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在         。

  a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵

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C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是
Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π健．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健
Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
．
（5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是
，B的結(jié)構(gòu)式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計算出1mol硅與足量氧氣反應(yīng)時將放出
=-990.7
=-990.7
kJ的熱量．

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[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號)

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D________F(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為________．1 mol　B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________．

(5)光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]－生成，則[E(OH)4]－中存在________．

a．共價鍵

b．配位鍵

c．σ鍵

d．π鍵

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【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為    ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為    （填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D    F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為    ．l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是    ．
（5）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在    ．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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