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定義 . 符號: 計算式:質(zhì)量數(shù)(A) === . 應(yīng)用:用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 它表示的含義是什么? . 3.科學(xué)探究:1.填寫下表.總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系. 原子 質(zhì)子數(shù) (Z) 中子數(shù) (N) 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (A) 相對原子質(zhì)量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 2.原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化?如何改變?質(zhì)量數(shù)呢? 4.總結(jié)和比較: 和 中的質(zhì)子數(shù).中子數(shù).質(zhì)量數(shù)和電子數(shù). 5.隨堂練習:1.完成表格1 符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 12 12 12 20 40 18 2.完成表2 元素符號 原子符號 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 6.自主學(xué)習:(二)核素和同位素 核素: 同位素: 7.思考與交流:1.元素.核素.同位素的不同和聯(lián)系.在周期表中收入了112種元素.是不是就只有112種原子呢? 2.Cl元素有兩種天然同位素 .. ⑴在形成的Cl2分子中.會有 種不同的分子.它的相對分子質(zhì)量分別為 . . ⑵從原子的組成看.原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù).但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5.這是為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　如果定義有機物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合的化合物。式中A、B是任意一種基團（或H原子），W為2價有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列4組化合物不可稱為同系列的是（　　）

　　A．CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3

　　B． CH3CH＝CH—Cl、CH3CH＝CHCH＝CH—Cl、CH3（CH＝CH）3—Cl

　　C． CH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

　　D．ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

 

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按糖類的現(xiàn)代定義，下列物質(zhì)不屬于糖類的是 …(　　)

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物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同濃度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
濃度更大（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．

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下列過程屬于物理變化的是（　�。�
①石油的分餾　　�、诿旱母绅s　　　③煤的氣化　　④蛋白質(zhì)的變性  ⑤石油的催化裂化�、薜鞍踪|(zhì)的鹽析⑦皀化反應(yīng)．
A、①③⑦B、①⑥C、②③④D、①③⑤

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實現(xiàn)下列變化的有機反應(yīng)的類型，不正確的是（　�。�

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