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合作探究4:判斷H-Cl. Cl-Cl.N≡N.C-C.S-H.F-H鍵是極性鍵還是非極性鍵? 你從中能得出什么規(guī)律嗎? 總結(jié)規(guī)律: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(    )

A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-                    B.HS-、Na+、OH-、K+

C.K+、Al3+、Br-、［Al(OH)4］-          D.H+、Cl-、Na+、

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工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)－236 kJ

完成下列填空：

1．在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，3 min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量________g．

2．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________．可以通過________使K增大．

3．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________．

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)

b．?dāng)嚅_4 mol　Si－Cl鍵的同時，生成4 mol　H－Cl鍵

c．混合氣體密度保持不變

d．c(SiCl4)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶2∶4

4．若反應(yīng)過程如下圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol)，橫坐標(biāo)表示時間(min)，若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是________，第3分鐘改變的條件是________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是________．

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（2013?廣州模擬）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料． 

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是
Fe
Fe
．
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末．有關(guān)的化學(xué)方程式為：
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種．請設(shè)計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：添加了CuO．假設(shè)2：添加了FeO．
②基于假設(shè)
1
1
（填“1”或“2”），設(shè)計實驗方案，進行實驗．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
樣品全部溶解
樣品全部溶解
步驟2．
取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO
試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO
（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸．請計算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達式表示，不必化簡）．
設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
36.5V
22.4
g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
36.5V
22.4
g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
．

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為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預(yù)測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）
H+、Cl-、SO42-
H+、Cl-、SO42-
．
設(shè)計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在
取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．
取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-存在（或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl-存在）．

（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl 2，SO 2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12．在此實驗中，E儀器的作用是
防倒吸
防倒吸
；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在
B、C
B、C
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑
．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是
④
④
，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為
品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量
品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量
．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

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某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
BC
BC
（兩個選項）．
A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
1.6×10-8
1.6×10-8
（保留2位有效數(shù)字）．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量比原平衡
增加
增加
（填“大”、“小”或“相同”），NH3的物質(zhì)的量濃度比原平衡
大
大
（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
．

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