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A.兩個非金屬原子之間可能形成離子鍵

B.非金屬原子間不可能形成離子化合物

C.離子化合物中可能有共價鍵

D.共價化合物中可能有離子鍵

A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵          B.非金屬原子間不可能形成離子化合物

C.離子化合物中可能有共價鍵                         D.共價化合物中可能有離子鍵

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是              。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 -}中不存在                   。

A.共價鍵     B.非極性鍵         C.配位鍵      D.σ鍵       E.π鍵

寫出一種與 CN^-  互為等電子體的單質分子式                       。

（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于    區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：

① 確定該合金的化學式              。

② 若晶體的密度＝ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為          cm。