聯(lián)想質(zhì)疑:水在直流電的作用下分解 2H2O === 2H2 ↑ + O2↑ 思考:水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng).為什么要通電? 總結(jié): 化學(xué)鍵的定義: 思考:應(yīng)如何理解化學(xué)鍵的定義? 總結(jié): 練習(xí):下列圖示中A.B對(duì)相鄰的理解哪個(gè)是正確的? 分析:根據(jù)水在通電時(shí)分解成H2和O2 的過程中化學(xué)鍵的變化.你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 結(jié)論: 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是練習(xí):完成下列表格化學(xué)反應(yīng) 斷裂的鍵形成的鍵 2H2 +O2 ==2H2O H2+Cl2==2HCl N2+3H2==2NH3 引導(dǎo)分析:元素有一百多種.這些元素從大的角度分兩類:金屬元素.非金屬元素.金屬元素一般容易失電子.非金屬元素一般容易得電子.我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間.非金屬元素和金屬元素之間.金屬元素和金屬元素之間大都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì).它們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢? 回顧:(1)鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式聯(lián)想質(zhì)疑:氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉.在形成化學(xué)鍵方面是否相同? 交流研討:請(qǐng)根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論:1. 氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)? 【查看更多】

水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④2H₂O

電解

.

2H₂↑+O₂↑
（1）水只作氧化劑的是

③

；（填寫序號(hào)，下同）水只作還原劑的是

①

；水既作氧化劑，又做還原劑的是

④

；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

②

．
（2）請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
（3）上述反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

1

mol．

查看答案和解析>>

水在很多的反應(yīng)中，起到及其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：
①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑ （NaH中H為-1價(jià)） ②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑤2H₂O

電解

.

2H₂↑+O₂↑ ⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（1）水只作氧化劑的是

①③

；（填寫序號(hào)，下同）水只作還原劑的是

⑥

；水既作氧化劑，又做還原劑的是

⑤

；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

②

．
（2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是

H

（填元素符號(hào)），若電解1mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2N_A

個(gè)．

查看答案和解析>>

下列說法正確的是

①水在溶液中作氧化劑時(shí)1 mol水只能得到1 mol電子 ②保持溫度不變，在Na₂CO₃的不飽和溶液中加Na₂CO₃粉末會(huì)使c(Na⁺)/c()比值減小 ③在堿溶液中水解1 mol該物質(zhì)只消耗1 mol NaOH ④pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應(yīng)，則在單位時(shí)間內(nèi)后者得到的氫氣多