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由同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵.由不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為極性鍵.較弱的金屬和非金屬間形成的鍵亦有可能是極性鍵(如AlCl3). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)間存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．其余物質(zhì)為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱
氫氣
氫氣
，K的電子式
．
（2）請些出由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結(jié)束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復(fù)至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為
13
13
．
（5）若D溶液中含有雜質(zhì)F，如何除去？
若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
若D為FeCl2，則通入足量的Cl2即可．若D為FeCl3，則加入足量的Fe，再過濾
．

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原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)： -ks5u

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-1

-3  +5

-2  +6

-1  +7

+2

+1  +2

原子半徑

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F2＋與NH3 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                       ；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

 


①                  ②                ③                 ④               

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）表中T的元素符號為______，金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號）．
（2）元素的非金屬性：M______R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為______，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是______．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是______（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）______．

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氫原子能與許多元素化合形成化合物．下圖中，●代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去價電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)“·”代表未成鍵價電子，短線代表一個化學(xué)鍵(如H2O表示為)．

①寫出A、B兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測其立體結(jié)構(gòu)．

②C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是哪一種？為什么？

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碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

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