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6．氯氣中含氯化氫和水:依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶,盛濃硫酸的洗氣瓶化學(xué)小結(jié)之十:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu) 從整體上認識化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系: 化學(xué)小結(jié)之十一:氣體的干燥:常用干燥劑及其應(yīng)用注意事項類別干燥劑可被干燥的氣體注意事項酸性濃H2SO4 N2.O2.Cl2.H2.CO.CO2.SO2.HCl.NO.NO2.CH4.C2H4.C2H2 濃硫酸有強氧化性和酸性.不能用來干燥有還原性或有堿性的氣體NH3 干燥劑 P2O5 H2S.HBr.HI.及其它酸性.中性氣體無強氧化性.但有酸性.可以干燥有還原性.無堿性的氣體中性干燥劑無水CaCl2 H2.O2.N2.CO.CO2.SO2.HCl.CH4.H2S 不能干燥NH3(因它可與NH3形成八氨合物.使被干燥的NH3大量損失)乙醇堿性干燥劑生石灰氫氧化鈉堿石灰 NH3等酸性的氣體都不能干燥化學(xué)小結(jié)之十二:液氯.氯水與鹽酸區(qū)別液態(tài)的氯氣稱液氯.分子式為Cl2.屬純凈物.呈黃綠色. 氯水為氯氣的水溶液,由于部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O == HCl+HClO,所以.成分復(fù)雜存在三種分子.H2O.Cl2.HCl0.(O2忽略)和四種離子:H+.Cl-.ClO-.OH-由于HClO分子不穩(wěn)定,在光和熱條件下分解為HCl和O2,所以新制氯水中Cl2.HClO多H+離子少.故氧化性強.酸性弱.久置氯水.Cl2.HClO少.H+濃度大.所以.PH值降低.氧化性弱.酸性強.甚至完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸.氯水呈酸性.能使石蕊試紙變紅.這是H+與之作用的結(jié)果.但變紅的試紙又會慢慢地褪為無色.這是HClO氧化的結(jié)果. 鹽酸是HCl的水溶液.存在H2O分子.H+與Cl-.無HCl分子存在.(區(qū)別液態(tài)HCl.只有HCl分子.無H+與Cl- .H2O分子.純凈物.) 化學(xué)小結(jié)之十三:鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色常溫下水中苯中 CCl4中汽油 C2H5OH F2 淺黃綠色強烈反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) Cl2 黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色 Br2 深棕紅色黃→橙橙 →橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅 I2 紫黑色深黃→褐紫→深紫紫→深紫淺紫紅→紫紅棕→深棕注:顏色隨溶度不同而略有變化.常用:碘水(棕)黃色,碘在CCl4中紫紅色,溴水橙色,溴在CCl4中橙紅色,也有其他顏色化學(xué)小結(jié)之十四:HX X2的實驗室制法反應(yīng)原理 (1)HF:CaF2+濃H2SO4 CaSO4+2HF ↑ +濃H2SO4 NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+濃H2SO4 Na2SO4+2HCl ↑ (3) HBr: NaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr ↑ (4) HI:KI+H3PO4(濃) KH2PO4+HI↑ X2(除F2外)的實驗室制法 (1) Cl2 ①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ ②2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ ③2NaCl+3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 ↑ 或:2NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2 Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 ↑ (2)Br2 ①2KBr+Cl2 ==2KCl+Br2 ②4NaBr+2H2SO4(濃)+MnO2 2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O 或2NaBr+2H2SO4(濃)+MnO2 Na2SO4+ MnSO4+Br2+2H2O (3) I2 ① 2Kl+Cl2== 2KCl+I2 ② 2Kl+Br2 ==2KBr+I2 化學(xué)小結(jié)之十五:能使KI-淀粉試紙變藍的有 Cl2 .Br2.I2.NO2.O3.HNO2.氧化劑(HNO3.KMnO4. FeCl3--)注:Br2蒸氣和NO2都棕紅色區(qū)別用AgNO3溶液化學(xué)小結(jié)之十六:四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陽離子.陰離子原子分子金屬離子.自由電子微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵實例 ⅠA.ⅡA與ⅥA.ⅦA形成化合物, 強堿, 大部分鹽金剛石.晶體硅.SiO.2.SiC.B.BN等干冰(CO2)等鎂.鋁.鐵等物熔沸點熔點較高.沸點高熔沸點很高熔沸點低多數(shù)高.少數(shù)低理硬度硬.脆高硬度硬度小有硬, 有軟性質(zhì) 導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電, 熔化或溶于水導(dǎo)電差差易導(dǎo)熱性不良不良不良良機械加工性能不良不良不良良化學(xué)小結(jié)之十七:類(擬)鹵物質(zhì) 1) (CN)2 (SCN)2 .ICl . IBr . BrCl(后三者與水反應(yīng)是非氧化反應(yīng)) 2) 基礎(chǔ) Cl2+h2o== HCl+ HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+h2o mnO2+4 HCl(濃) mnCl2+Cl2↑+2h2o 3) 推論1 (CN)2+h2o== H CN + H CNO (CN)2 +2NaOH==Na CN +Na CNO+h2o mnO2+4 HCN2 +(CN)2↑+2h2o 4) 推論2 ICl +h2o== HCl + H IO ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +h2o 2 Mg+2 ICl== MgCl2 + MgI2 化學(xué)小結(jié)之十八:鹵素單質(zhì)及化合物的特性 F元素: ①最外層電子數(shù)比次外層多5個, ②除H后前18號元素中原子半徑最小, ③無正價, ④不能被任何物質(zhì)氧化, ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧, ⑥CaF2難溶.AgF溶于水, ⑦無含氧酸,⑧HF為弱酸. Cl元素: ①最外層比次外層少一個電子.比最內(nèi)層多5個電子, ②有多種化合價-1.+1.+3.+5.+7, ③對應(yīng)的含氧酸有HClO.HClO2.HClO3.HClO4, ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強酸. 其他 (1)F原子半徑小,獲電子能力強,是最強的非金屬單質(zhì),無正價.F與氧的化合物為OF2.無含氧酸. (2) F2與H2反應(yīng)劇烈,低溫暗處發(fā)生爆炸. (3) F2可以與稀有氣體中的Xe.Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物.XeFe2.XeF4.XeF6等. (4)HF的分子量小于HCl.但沸點較HCl高,這里HF分子間形成氫鍵緣故. 沸點HF> HI >HBr> HCl (5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF 穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →難為:HF>HCl>HBr>HI .Agl(黃).但AgF為無色晶體.前幾者都不溶于水.也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得無色溶液. (7) F2.HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃.不能用玻璃容器盛裝. SiO2+2F2 ===SiF4↑ + O2↑ SiO2+4HF=== SiF4 ↑+2H2O (8) 氧化性比較:F2 ＞O2.故能置換出水中的氧F2+2H2O＝＝4HF+O2↑ F2能分解水放出O2.故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其他的鹵素單質(zhì)置換出來. (9) 氯氣.液氯均無漂白性.氯水中因為存在HClO分子.該分子見光分解.放出氧化性極強的新生態(tài)O2.能使許多有色有機物褪色.即漂白. (10) HClO4是最強的酸.其酸酐Cl2O7,不能用Cl2與O2直接制備.酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,穩(wěn)定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO. (11) Br2在常溫下為液態(tài).并且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì). (12) 液態(tài)Br2有劇毒.易揮發(fā).故要用蠟嚴密封閉保存在磨口玻璃瓶中.還可加少許水作保護劑以抑制Br2揮發(fā). (13) 溴蒸氣與NO2氣體同是紅棕色氣體.均能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍.因此不能用KI淀粉試紙鑒別.可用水或AgNO3溶液或CCl4鑒別. (14) 碘水能使淀粉變藍.I2晶體易升華.是固體單質(zhì)中唯一雙原子分子.I2易升華.Br2易揮發(fā).CI2易液化.F2(原因X2分子晶體.結(jié)構(gòu)相似.分子量大.熔沸點高) CaX2中.除CaF2難溶于水外.其余都易溶于水化學(xué)小結(jié)之十九:比較微粒半徑大小的幾條規(guī)律 1) 同一周期主族元素的原子半徑.由左至右逐漸變小 2) 同一主族元素的原子半徑.由上至下逐漸增大 3) 同一原子:原子半徑比它的陽離子半徑大.原子半徑比它的陰離子半徑小如rNa＞rNa+ rCl＜rCl- 4) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子.核電荷數(shù)大的離子半徑小或離子電荷數(shù)高的離子半徑小如n3- ＞O2-＞F-＞Ne＞Na+＞ Mg2+＞Al3+ 5) 同一元素的原子的不同離子.電荷大離子半徑小如fe2+＞fe3+ 【查看更多】

實驗室采用燃燒有機物的方法使之生成CO₂和H₂O，通過測出它們的質(zhì)量，以求得有機物中碳和氫的百分含量�，F(xiàn)有某固態(tài)有機物(烴或烴的含氧衍生物)，設(shè)想在加熱情況下鼓入足量空氣使其完全燃燒，以確定其化學(xué)式。今有下圖所示一系列儀器：

U形管中所裝藥品為①堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)；②無水CaCl₂

(1)為確定某固體有機物的最簡式(實驗式)，上述儀器中需要的種類有_____________種，它們是_____________(填儀器編號，下同)，其中使用最多的是_____________，為完成實驗測定還缺少的一種重要儀器名稱是__________________________。

(2)當g中盛堿石灰時裝置的作用是_____________；盛堿石灰的裝置至少需要使用_______次；盛無水氯化鈣的裝置至少需要使用_______次。

(3)確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物的依據(jù)是_____________。

(4)為確定其分子式還需知道下述中的_____________(填字母)。

A.熔、沸點 B.可換算成標準狀況下蒸氣的密度

C.固體有機物的體積 D.重要的化學(xué)性質(zhì)

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實驗室采用燃燒有機物的方法使之生成CO₂和H₂O，通過測出它們的質(zhì)量，以求得有機物中碳和氫的百分含量�，F(xiàn)有某固態(tài)有機物（烴或烴的含氧衍生物），設(shè)想在加熱情況下鼓入足量空氣使其完全燃燒,以確定其化學(xué)式。今有下圖所示一系列儀器：

U形管中所裝藥品為①堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）；②無水CaCl₂

（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式），上述儀器中需要的種類有種，它們是（填儀器編號，下同），其中使用最多的是，為完成實驗測定還缺少的一種重要儀器名稱是。

（2）當g中盛堿石灰時裝置的作用是；盛堿石灰的裝置至少需要使用次；盛無水氯化鈣的裝置至少需要使用

次。

（3）確定固體有機物是短還是其含氧衍生物的依據(jù)是

。

（4）為確定其分子式還需知道下述中的（填字母）。

A．熔、沸點 B．可換算成的標準狀況下蒸氣的密度

C．固體有機物的體積 D．重要的化學(xué)性質(zhì)

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（2011?福建）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

通入CO₂氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解

．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：

把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

（4）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是

CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O

．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是

cd

（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

25%

．
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是

B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中

．

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