組裝儀器 2. 準稱D裝置為M1克 3. 準稱樣品混合物的質(zhì)量n克放也入B內(nèi) 4. .使稀緩緩滴在樣品上.直至不再產(chǎn)生氣泡 5. 向A中鼓入空氣.要緩緩進氣幾分鐘后.再稱的總質(zhì)量為克) 請你(1)將步驟中缺處補充完整.回答(2)鼓入空氣目的是 A.應盛溶液.用作 (3)步驟4.5操作要慢.緩其目的是 .過快.導致實驗值 E作用 (5)由記錄數(shù)據(jù)處理.含有純堿的質(zhì)量分數(shù)為 (6)夾子K在操作后打開解析:(1)讀審題目.明確用測定含量導出純堿質(zhì)量.一定要保證產(chǎn)物純且產(chǎn)生.吸收都充分 (1)檢查氣密性 ,打開分液漏斗a ,干燥管D .(2)使產(chǎn)生的全部通過D被吸收A中盛大堿溶液吸收空氣中 (3)在B中反應充分.氣流通過堿石灰被吸收徹底.過快使測定結(jié)果偏低 (4)防止空氣中進入D. (5) (6)操作 4 后打開K夾鼓入空氣強化練習: ★1為確定氣體X(可能為.CO .的一種).將X點燃.將其產(chǎn)生通過A.B兩個洗氣瓶.無明顯現(xiàn)象.B中溶夜可使酚酞變紅試回答:(1)A中盛有溶液 .B中液體應為 (2)填下表 √表示增加 ×表示不變 A 質(zhì) 量 √ × √ B 質(zhì) 量 × √ √ X 化學式 ① ② ③ 燃燒方程式 (3)若X為純凈或混合物.當AB質(zhì)量均增加時.X組成最多為種.X為純凈物時.若B增m克A則增加克 ★★★2 .可選用裝置給出藥品:稀.無水...粒利用以上條件.設計最簡單實驗.粗測鋅原子相對質(zhì)量.(假定標況下實驗密度 0.08928g/l) (1)選用裝置按順序為各儀器接口連接順序為 (2)為產(chǎn)量盡量少損失.放試劑時操作為 (3)測得水為V升.所用粒a克.則原子量數(shù)學表達式為 ★★★3.有氣體為測定其組成.做如下圖所示實驗將欲測氣()由注射器A緩緩推入B管.至B內(nèi)反應完全.由黑變紅數(shù)據(jù):B管與藥品反應前后質(zhì)量分別為21.32克和21.16克測定:C管內(nèi)收集到的物質(zhì)電解后是和.D針管中收集到己知:被測氣體中.元素質(zhì)量比為14 : 3 試回答(1)C中收集到的液體為克 (2)B中反應化學方程式為【查看更多】

（2011?江蘇）高氯酸按（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃

.

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是

氨氣與濃鹽酸反應放出熱量

．
（2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌

干燥．

（3）樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是

酸式滴定管

．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是

1，5，6

（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是

用NaOH標準溶液標定H₂SO₄溶液的濃度

．

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實驗題（17分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽悠SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）。

實驗的正確操作步驟如下：

A、連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B、稱取研細的黃鐵礦樣品

C、將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D、以1L/min的速率不斷鼓入空氣。

E、將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃。

F、用300ml的飽和碘水吸收SO₂ ，發(fā)生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用標準0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

試回答：

(1) 步驟G中所有主要儀器是　　、應取　

(2)裝置⑤的作用是　　；

(3) 裝置連接順序是　　（填編號）。

(4) 步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù) 現(xiàn)象判斷滴定已達到終點。

(5) 假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	待測液的體積/mL	標準溶液NaOH（aq）體積
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第一次	20.00mL	0.00	20.48
第二次	20.00mL	0.22	22.15
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　。（保留小數(shù)點后1位）

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實驗題（17分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽悠SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）。

實驗的正確操作步驟如下：

A、連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B、稱取研細的黃鐵礦樣品

C、將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D、以1L/min的速率不斷鼓入空氣。

E、將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃。

F、用300ml的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用標準0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

試回答：

(1) 步驟G中所有主要儀器是　　、應取　

(2)裝置⑤的作用是　　；

(3) 裝置連接順序是　　（填編號）。

(4) 步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù) 現(xiàn)象判斷滴定已達到終點。

(5) 假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	待測液的體積/mL	標準溶液NaOH（aq）體積
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第一次	20.00mL	0.00	20.48
第二次	20.00mL	0.22	22.15
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　。（保留小數(shù)點后1位）

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高氯酸按（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaCl0₄ （aq）+NH₄Cl（aq） $數(shù)學公式$ NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是．
（2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0．l5（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄CIO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）干燥．

（3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是__．

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高氯酸按（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃

.

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是______．
（2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）______干燥．

（3）樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是______．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是______（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是______．

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