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銅及銅銹.銅鹽等常識. [要點講解] 【查看更多】

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性

．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：

⑧應(yīng)為黑色

．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量

．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比

．
（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合

或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有

σ

鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

a中存在氫鍵、b中存在配位鍵

．

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本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有

CEF

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位體CN^-的等電子體有

CO、N₂

（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為

V形

．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是

4

．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：