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將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, 產(chǎn)生1.16g白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:
請回答:①A點(diǎn)化學(xué)式____________,理由_______________
②寫出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________
③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________g, AlCl3質(zhì)量是_________g, NaOH質(zhì)量是_________g
④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_______________
將NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加0.4mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法錯誤的是（ �。�| A、最初10 mL鹽酸用于中和過量的NaOH溶液 | B、混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為0.008 mol | C、混合物中NaOH的質(zhì)量為2.24 g | D、P點(diǎn)所示加入鹽酸的體積為110 mL |
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