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15]．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1)該反應的氧化劑是 (2)如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是 ②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 KMnO4 + KI + H2SO4 → (3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定.可能的配平系數(shù)有許多組.原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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[實驗化學]
對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應原理為：
＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應液呈黑色。
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品。　
（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。
（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。
（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。
（4） 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。
（5） 制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制(純化)，根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________ 、  _______________ 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是_______  (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____ (填下列各項中序號)。        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為下列四階段：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為  _______________ 。                                                            
②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作  __________ 。
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g（含加熱不反應的雜質(zhì)），在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．4 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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[實驗化學]
對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應原理為：
＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應液呈黑色。
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品�！�
（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。
（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。
（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。
（4） 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。
（5） 制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制(純化)，根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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(共15分) 某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________ 、  _______________ 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是_______  (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____ (填下列各項中序號)。        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為下列四階段：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為  _______________ 。                                                            
②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項中序號)。
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作  __________ 。
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為_______________ 溶液。
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g（含加熱不反應的雜質(zhì)），在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．4 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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