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題目列表(包括答案和解析)

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是
 
．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：
 
，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學(xué)方程式
 
．

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（2007?德陽模擬）已知 A 為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，X、Y 為常見非金屬單質(zhì)，Y 的某種同素異形體在所有單質(zhì)中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為 E 和 HCl．現(xiàn)用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件和生成物被略去，④為燃燒反應(yīng)）所示．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）物質(zhì) B 的電子式為

（2）反應(yīng) ④的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

（3）原電池反應(yīng) ①中，正極的電極反應(yīng)式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)

（5）反應(yīng) ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應(yīng)．在 101 kPa 時(shí)，如果 1 mol E 完全轉(zhuǎn)化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

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元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為      ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為            。               （表1）

氫化物
A
B
HF
D
E
沸點(diǎn)/℃
1317
100
19.5
33.35
164
（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。
（4）碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為__________；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為               。

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(11分) 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
(7)   第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為______________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為         ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為            。               （表1）

氫化物
A
B
HF
D
E
沸點(diǎn)/℃
1317
100
19.5
33.35
164
(9)   第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。
(10)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為__________；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為               。

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下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素

相關(guān)信息

W

單質(zhì)為密度最小的氣體

X

元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

T

金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色

 

根據(jù)上述信息填空：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是               。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                        。

（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：               ，

（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                              。

（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學(xué)方程式                          。

 

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