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生物質能的優(yōu)缺點 優(yōu)點:提供廉價和清潔的能源. 缺點:利用規(guī)模小,植物僅能將少量的太陽能轉化為生物質能,單位土地面積的有機物能量偏低,缺乏適合栽種植物的土地. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?廣東）醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為
．
（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）．實驗結果如下：
醇
反應時間/h 2.5 2.5 2.5
醛的產率/% 95 96 94
醇
反應時間/h 3.0 3.0 15.0
醛的產率/% 95 92 40
分析表中數(shù)據，得到把催化劑催化效果的主要結論是
苯環(huán)上的取代基對醛的產率影響不大，對反應時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產率與增大反應時間
苯環(huán)上的取代基對醛的產率影響不大，對反應時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產率與增大反應時間
（寫出2條）．
（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產率達到95%時的反應時間為7.0小時．請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優(yōu)缺點：
優(yōu)點為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點為令反應時間增長
優(yōu)點為原料易得，降低成本，防止苯甲醛氧化為苯甲酸；缺點為令反應時間增長
．
（4）苯甲醛易被氧化．寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（標出具體反應條件）．
（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：

①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有
CH3CH2OH過量，令化學平衡向正反應方向移動或邊反應邊蒸餾縮醛脫離反應體系，令化學平衡向正反應方向移動
CH3CH2OH過量，令化學平衡向正反應方向移動或邊反應邊蒸餾縮醛脫離反應體系，令化學平衡向正反應方向移動
（寫出2條）．
②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式
．

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NO、NO2等氮氧化物是大氣污染物之一．NO2是火箭燃料中常用氧化劑．NO是人體中一種傳遞神經信息的“信使分子”．
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（1）實驗室可用銅和不同濃度的硝酸制取NO和NO2．如圖1中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．
（2）實驗室常用65%濃硝酸（密度為1.40g/cm3）的物質的量濃度是
 
；制備NO時，需用濃硝酸配制體積比濃度為1：4的稀硝酸，需用定量儀器是
 
．
（3）有學生設計如圖2裝置做銅與濃、稀硝酸反應實驗．
a．實驗時，先將一端繞成螺旋狀的銅絲插入橡皮塞，再將兩針頭穿過橡皮塞，針頭露出尖端．
b．從儀器C處注入濃硝酸直到左側液面接近銅絲下端時停止加入．
c．注射器A中預先吸入6mL蒸餾水，注射器B的活塞擠到底，排盡空氣，再將兩支注射器插在針頭上，如圖2裝配．
請回答下列問題：
①儀器C的名稱是
 
．
②使?jié)庀跛崤c銅絲接觸發(fā)生反應的操作方法是
 
；反應時現(xiàn)象為
 
．
③將注射器A中蒸餾水注入D中，再使酸液與銅絲接觸反應，此時反應離子方程式是：
 
．
（4）氮氧化物（NOx）是目前大氣污染治理的難題．
①選擇性催化還原法是在催化劑條件下，用NH3使NOx轉化為N2．寫出反應化學方程式：
 
．
②熾熱碳還原法是利用碳質固體還原NOx．主要基于下列反應：C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2．清華大學有關研究表明，650℃～850℃時，NOx能夠被木炭、無煙煤、焦炭等碳質固體還原，在所研究的NOx濃度下，還原率在99%左右．兩者相比，分析熾熱碳還原法的優(yōu)缺點：優(yōu)點是
 
；缺點是
 
．

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實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。現(xiàn)已知反應：

2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

現(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下：

（1）請從①不容易控制反應速率，②容易控制反應速率，③有副反應發(fā)生，④可防止副反應發(fā)生，⑤污染環(huán)境，⑥可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

優(yōu)點

缺點

甲裝置

乙裝置

丙裝置

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，再由F、G兩部分組成。請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是________________________。

（3）實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生）。

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（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反應放熱）］，溫度稍高即會發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O�，F(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環(huán)境污染

b.可防止環(huán)境污染  c.可防止副反應發(fā)生  d.易發(fā)生副反應  e.易控制反應速率  f.不易控制反應速率

 

優(yōu)點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）            。

（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：          。

 

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實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制取少量漂白粉，現(xiàn)已知反應2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2====Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有三個同學分別設計三套實驗裝置如下：

(1)請從：a.不容易控制反應速率，b.容易控制反應速率，c.有副反應發(fā)生，d.可防止副反應發(fā)生，e.污染環(huán)境，f.可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

裝置

優(yōu)點

缺點

甲

 

 

乙

 

 

丙

 

 

(2)圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從下述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)：_____________________。

(3)實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________________(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生)。

                                    圖6-31

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