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金屬鋁廣泛應用于現(xiàn)代生產和日常生活中。

  已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)     △H=-3351.4 kJ?mol^-1

         4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)     △H=-1633.2 kJ?mol^-1

               △H=-5518 kJ?mol^-1

    將鋁用作燃料已成為現(xiàn)實�；卮鹣铝袉栴}：

    (1)寫出工業(yè)制鋁的陽極電極反應式                                  。

    (2)①鋁用作燃料相對于含碳燃料有明顯優(yōu)點，請你寫出其中一條                 ；

       ②鋁用作燃料相對于氫氣也有明顯優(yōu)點，但也有不足，即燃點高。若要在常溫常壓不使用催化劑的情況下點燃鋁，除了應防止表面生成致密的氧化膜外，還應采取的措施是                    。

    (3)鋁熱反應在生產中的應用非常廣泛。請寫出Fe₂O₃(s)和Al(s)反應的熱化學方程式             ；

    鋁熱實驗中能看到有熔融物生成，為探究該熔融物的成分，某學生查閱資料如下：

物質	A1	A12O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	―

    經分析，該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁(簡述實驗操作、現(xiàn)象及結論)           。

物質的性質決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能，因而在日常生活和社會發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強，常用來制造高質量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm^-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
鋁的導電性好，僅次于銀、銅，導電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導體，比鐵的導熱能力大三倍，工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學性質比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構成鋁熱劑，用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導彈技術上有重要應用。
由于鋁的活潑性比較強，因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al₂O₃和氫氧化物Al（OH）₃都是典型的兩性物質，既能和酸發(fā)生反應，也能和堿發(fā)生反應。
生命起源于原始海洋，科學家認為由于海洋中Al³⁺濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過量的鋁元素對人體有害。人體中鋁元素的含量太多時，能影響人體對磷的吸收，導致骨質疏松，容易發(fā)生骨折。近年來又發(fā)現(xiàn)老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應控制在4mg以下。
材料問題：
1.請列舉日常生活中鋁元素進入人體的其他來源（至少兩種）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認為這種方法恰當么？
3.炸油條時，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過程中質量減少30%，試通過計算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。