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甲方案不嚴密.若原溶液含.同樣有同樣現(xiàn)象. 乙方案可行先加鹽酸.證明不含.再證明加出白色沉淀定有產生. 4.灼燒出.可以都有.如酸全溶.說明不含.含.有沒有不影響實驗現(xiàn)象 答案.肯定無.肯定有和C 2 + 不肯定 取少量樣品滴加稀鹽酸.放出使澄清石灰水變混的氣體 + 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成．請回答下列問題：

(1)請寫出B極板的名稱：________　電極反應式________．

寫出電解時反應的總離子方程式________．

(2)若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g．電解后溶液的pH為________；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質量為________g．(假設電解前后溶液的體積不變)

(3)若原溶液為1 L　K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c(SO42－)＝2.0 mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4 L氣體(標準狀況)時，停止電解．

則原溶液中的c(K+)＝________．

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精英家教網在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成．請回答下列問題：
（1）請寫出B極板的名稱及反應式：
 
．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式
 
．
（3）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為
 
；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質量為
 
．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解．則原溶液中的c（K+）為多少？（請簡單表示計算過程）

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精英家教網實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余固體的質量．
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是
 
．
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
 
，測定的結果會：
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將
 
轉移到
 
中．
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 

（排除裝置和實驗操作的影響因素）．
（6）小組內又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經查閱資料知道：
 
．

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精英家教網某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A、原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，Na+
B、若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出引廠來的氫離子）且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質的量濃度為
a+2
a+12
mol/L
C、n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4
D、a值肯定等于4

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已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物質的量為
0.1mol
0.1mol
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為
0.25mol
0.25mol
，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．
（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反應共消耗Cl2
0.8
0.8
mol．

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