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（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H₂的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是．
a．水分子是一種極性分子
b．H₂O分子中有2個(gè)由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO₄?5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H₂同時(shí)獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為．
（3）氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是；（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO₂被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO₃^-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)．

（三選一）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H₂的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H₂O分子中有2個(gè)由s軌道與sp³雜化軌道形成的鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO₄·5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；�制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H₂同時(shí)獲得O₂。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為_______________。

（2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子有個(gè)．
②LiBH₄由Li⁺和BH^-₄構(gòu)成，BH^-₄呈四面體構(gòu)型．LiBH₄中不存在的作用力有（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是（填元素符號(hào)）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為．

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S

高溫 .

.

2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1molAl₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．
（3）孰料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為．Al（OH）₃是兩性氫氧化物，寫出Al（OH）₃顯兩性的電離的離子方程式．