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銅的冶煉方法:⑴ ⑵ ⑶ 濕法煉銅的原理: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在鋅濕法冶煉過程中,會產(chǎn)生大量銅鎘渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丟棄會造成環(huán)境污染,也是資源浪費(fèi),以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程:

已知:硫酸鋅晶體易溶于水,難溶于酒精。

(1)加入硫酸的目的             。

(2)硫酸不能溶出銅,加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價來傳遞電子,將銅溶出,錳粉的主要成分為MnO2,相關(guān)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+               。

(3)由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體,必要的操作方法為                        。

(4)制得的硫酸鋅晶體需要洗滌,選擇的試劑為    ,原因是           。

 

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在鋅濕法冶煉過程中,會產(chǎn)生大量銅鎘渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丟棄會造成環(huán)境污染,也是資源浪費(fèi),以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程:

已知:硫酸鋅晶體易溶于水,難溶于酒精。
(1)加入硫酸的目的            。
(2)硫酸不能溶出銅,加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價來傳遞電子,將銅溶出,錳粉的主要成分為MnO2,相關(guān)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+              
(3)由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體,必要的操作方法為                       。
(4)制得的硫酸鋅晶體需要洗滌,選擇的試劑為   ,原因是          。

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在鋅濕法冶煉過程中,會產(chǎn)生大量銅鎘渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丟棄會造成環(huán)境污染,也是資源浪費(fèi),以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程:

已知:硫酸鋅晶體易溶于水,難溶于酒精。
(1)加入硫酸的目的            。
(2)硫酸不能溶出銅,加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價來傳遞電子,將銅溶出,錳粉的主要成分為MnO2,相關(guān)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+              。
(3)由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體,必要的操作方法為                       。
(4)制得的硫酸鋅晶體需要洗滌,選擇的試劑為   ,原因是          。

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(1)寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學(xué)方程式:

①用鋁熱法煉鐵________

②電解法冶煉鋁________

③濕法煉銅________

(2)海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一.從海水中制取鎂,某同學(xué)設(shè)計了如下步驟:

①把貝殼制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解.

下列說法正確的是________(填代號)

A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B、進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D、以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

步驟②不夠合理,理由是________

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(10分)(1)寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要化學(xué)方程式:
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
(2)海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂,某同學(xué)設(shè)計了如下步驟:
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
下列說法不正確的是__________________(填代號)

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理,理由是                                                            
                                                                             。

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