電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是______（填寫化學(xué)式），證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是______．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：______．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入______．
（5）要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開_____．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式______．

莫爾是一位著名分析化學(xué)家，以他命名的莫爾鹽[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]是化學(xué)分析中重要的試劑，常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學(xué)模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實(shí)驗(yàn)過程如下：

A中放有2g廢鐵屑（含鐵銹，其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水，再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測(cè)定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是

                                        。

（2）滴加稀H₂SO₄時(shí)，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快，其原因是      

                               。

（3）取3.92g莫爾鹽晶體配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗該溶液的體積為8.00mL。

①配平下列反應(yīng)式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

②用     （酸式或堿式）滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是               。

A中放有2 g廢鐵屑(含鐵銹，其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水，再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測(cè)定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式：_________________________________。

(2)滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快，其原因是___________

_____________________________________。

(3)取3.92 g莫爾鹽晶體配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗該溶液的體積為8.00 mL。

①配平下列反應(yīng)式：

______Fe²⁺+______+______H⁺——______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

②用________(酸式或堿式)滴定管盛裝高錳酸鉀溶液。

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是________。