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鐵及銅的化合物的應(yīng)用:p76 離子方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋籆uCl2可用作消毒劑、媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式              ；

（2）催化劑的應(yīng)用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用十分普遍。下列物質(zhì)中可以用做催化劑加速雙氧水分解的是                    ；

①FeCl3             ②CuCl2             ③MnO2              ④CuSO4

（3）黃銅礦精礦工藝在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一步主要的化學(xué)反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S為2價(jià)）當(dāng)有1mol CuFeS2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子有                mol。

（4）已知A由氧化銅和氧化亞銅混合而成。X為一種常見(jiàn)的酸，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去。

①X的化學(xué)式為                 ；

②寫出B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式                 ；

③X使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了X的                 性；

④若混合物A中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，則混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為         

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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物，在高溫下發(fā)生8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、黃銅礦只失電子，作還原劑
B、若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，參加反應(yīng)的CuFeS2為73.6克
C、1 mol CuFeS2參加反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物也是1 mol
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5

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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見(jiàn)圖a）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（鐵浸出后，過(guò)量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．
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回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
 
．
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是
 
．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是
 
，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用
 
．
（4）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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（2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代號(hào)）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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