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2．實驗法:是驗證 或 的過程. (1)．實驗的要求: 實驗前. , 實驗中. , 實驗后. . (2)．實驗進行時.要注意控制 . . 等條件.這是因為 . (3)．實驗探究:金屬鈉與氧氣的反應 [實驗目的]:①．探究金屬鈉與氧氣反應, ②．認識條件控制在實驗研究中的意義. [實驗儀器和試劑]:金屬鈉.酒精燈.石棉網(wǎng).鐵架臺.鐵圈 [實驗步驟]:①．將切好的金屬鈉放置在空氣中.使其與氧氣反應. ②．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱.使其與氧氣反應. [實驗現(xiàn)象與記錄]:①．鈉在空氣中放置.表面很快變 .生成一種 色固體 . ②．在空氣中加熱.先熔化成閃亮的小球.然后劇烈反應.發(fā)出 火焰.生成一種 色固體 . [實驗結(jié)論]:鈉很容易被氧化.在常溫下能跟空氣中氧氣化合而生成沒有金屬光澤的Na2O. 反應的化學方程式: ,而鈉在受熱時.劇烈反應生成淡黃色的Na2O2固體.反應的化學方程式: . 特別提示: (1)．許多化學反應若使反應物按不同的量比或采用不同的條件.則可能得到不同的產(chǎn)物.如:鈉與氧氣的發(fā)應.常溫下生成氧化鈉.受熱時生成過氧化鈉,炭與氧氣的反應. 在足量的氧氣中燃燒生成CO2.不足量的氧氣中燃燒時生成CO.除此以外.在今后的學習中還要學到許多這樣的反應.以后的學習中要注意歸納總結(jié). (2)．Na2O和Na2O2的比較 氧化物 Na2O Na2O2 氧元素的化合價 ―2 ―1 類別 堿性氧化物 過氧化物 生成條件 常溫 加熱 顏色.狀態(tài) 白色固體 淡黃色粉末 氧化物 Na2O Na2O2 與H2O的反應 Na2O+H2O=2 NaOH 2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 與CO2的反應 Na2O+ CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 與酸的反應 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定.易被氧化成Na2O2 較穩(wěn)定 漂白作用 無 有 用途 -- 強氧化劑.漂白劑.供養(yǎng)劑 [互動探究]: (1)．鈉放置在空氣中會經(jīng)過怎樣的一系列變化?最后生成什么產(chǎn)物? (2)．實驗室中由鈉著火了.能用水或泡沫滅火器滅火嗎? [質(zhì)疑激趣]:研究鈉及其化合物的性質(zhì)時.除運用了觀察法.實驗法.還運用了分類與比較的方法.它們具體有是怎樣? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應式為：
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑，該反應過程中放熱。實驗如下圖，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是：________
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝    b．冷卻氮氣    c．緩沖氮氣流
（3）加熱前必須進行一個操作步驟是：             ；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是：                                      。
（4）收集N2最適宜的方法是________
a．用排氣法收集在集氣瓶中   b．用排水法收集在集氣瓶中  c．直接收集在球膽或塑料袋中

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實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應式為：

NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑，該反應過程中放熱。實驗如下圖，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是：________

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．NaNO2飽和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是_________

a． 冷凝    b． 冷卻氮氣    c．緩沖氮氣流

（3）加熱前必須進行一個操作步驟是：              ；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是：                                       。

（4）收集N2最適宜的方法是________

a．用排氣法收集在集氣瓶中   b．用排水法收集在集氣瓶中  c．直接收集在球膽或塑料袋中

 

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實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后經(jīng)測定已確定不存在FeO。
Ⅰ．某學生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是_________，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_____________________。
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學生準備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．
請根據(jù)題意回答下列問題：    
（1）裝置的連接順序是_________（填字母，每個裝置只能用一次）    
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是_________________    
（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是__________（填標號）     
a．在加入鹽酸之前，應該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體     
b．快速加入鹽酸     
c．在B中裝入濃硫酸     
d．在B中裝入NaOH溶液     
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置    
（4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________
 （5）在進行實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

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實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應式為：
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑，該反應過程中放熱。實驗如下圖，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是：________
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝    b．冷卻氮氣    c．緩沖氮氣流
（3）加熱前必須進行一個操作步驟是：             ；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是：                                      。
（4）收集N2最適宜的方法是________
a．用排氣法收集在集氣瓶中   b．用排水法收集在集氣瓶中  c．直接收集在球膽或塑料袋中

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在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)[用符號w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。

a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選的試劑是___________? （填編號）。

A．CaCl2?????? B．MgSO4????? C. ．NaCI????? D．Ba(OH)2

（2）簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實驗操作_________________________。

（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。

（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。

（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。

b．方案二：滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進行滴定到終點。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。????? [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________，此過程中反應的離子方程式為__________________________________________________。

（3）此法測得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）

 

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