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5．硝酸 (1)物理性質(zhì):純硝酸是 . .有 氣味的液體.98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙 現(xiàn)象.通常叫發(fā)煙硝酸.常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%. (2)化學性質(zhì): ①具有酸的通性: 注意:硝酸不可以與金屬反應生成氫氣. ②具有不穩(wěn)定性:HNO3 ===== ③強氧化性: A.與金屬反應:遇變價金屬生成高價金屬硝酸鹽. Cu + HNO3(濃) ======= Cu + HNO3(稀) ======= B．與非金屬反應:C + HNO3(濃)====== 硝酸在和非金屬反應時.一般地非金屬被氧化成最高價含氧酸.若酸不穩(wěn)定則被氧化成高價氧化物. C．王水:濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3的混合溶液.王水能溶解硝酸所不能溶解的金.鉑等. (3)硝酸工業(yè)的制法氨的催化氧化法 主要原料:-------------------------------- 生產(chǎn)原理:-------------------------------- ------------------------------------ 尾氣吸收:-------------------------------- HNO3的濃縮:------------------------------ (5)硝酸根離子的檢驗 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸

①HNO3的物理性質(zhì)：純凈的硝酸是________色、易________、有________氣味的液體．

②HNO3的化學性質(zhì)：具有________的通性、________性、________性．

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（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

   （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=        （填計算結(jié)果）。

   （2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1        300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   （3） N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因             。

   （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為              。

   （5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

        CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -574kJ·mol-1

        CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= -1160kJ·mol-1

則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：          。

   （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式                ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是          （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為           。

 

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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=________（填計算結(jié)果）。
（2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因_________________。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= -1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式______________，科學家利用此原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為___________________。

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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=________（填計算結(jié)果）。
（2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因_________________。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= -1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式______________，科學家利用此原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為___________________。

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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

   （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=        （填計算結(jié)果）。

   （2）合成培中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1        300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   （3） N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因             。

   （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為              。

   （5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

        CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -574kJ·mol-1

        CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= -1160kJ·mol-1

則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：          。

   （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式                ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是          （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為           。

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