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(四)元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中的重要作用: 1. 確定某些元素的原子結(jié)構(gòu) 2. 發(fā)現(xiàn)一些化學(xué)新元素 3. 尋找新材料: (1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料 (2)從IIIB到VIB中尋找耐高溫.耐腐蝕的材料 (3)在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑 (4)尋找合適的超導(dǎo)材料.磁性材料 4. 指導(dǎo)探礦: 地球上元素的分布跟它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮械年P(guān)系 (1)在地殼中.相對(duì)原子量較小的元素含量多.而相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素含量少. (2)原子序數(shù)是偶數(shù)的元素.在地殼中的含量較多.是奇數(shù)的元素含量較少. (3)地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài).巖層深處的元素多數(shù)呈低價(jià)態(tài). (4)堿金屬元素主要富集于 巖石圈的上層. [典型例題] 例1. 元素的以下性質(zhì).隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是( ) A. 化合價(jià) B. 原子半徑 C. 元素的金屬性和非金屬性 D. 相對(duì)原子質(zhì)量 答案:D 解析:據(jù)元素周期律的內(nèi)容知.元素的化合價(jià).原子半徑.金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化.而相對(duì)原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì).絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化. 點(diǎn)評(píng):應(yīng)該說(shuō)相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子的實(shí)際質(zhì)量的大小是一致的.而原子質(zhì)量主要集中在原子核上.即主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定.則隨原子序數(shù)的遞增相對(duì)原子質(zhì)量一直呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)就不難理解了. 例2. 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 常溫常壓下.只有一種元素的單質(zhì)呈液體 B. 周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C. 過(guò)渡元素不全是金屬元素 D. 常溫.常壓下.氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 答案:D 解析:常溫.常壓下.Br2.Hg都為液態(tài).A不正確,周期表中1-92號(hào)元素天然存在于自然界中.93號(hào)以后的元素多是通過(guò)人工方法合成的.B不正確,過(guò)渡元素全是金屬元素.C不正確. 點(diǎn)評(píng):對(duì)元素周期表中的常見(jiàn)元素的物理性質(zhì).化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該熟練掌握. 例3. 甲.乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合②甲原子與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)?與某金屬反應(yīng)時(shí).甲原子得電子數(shù)目比乙的多?甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙低.能說(shuō)明甲比乙得電子能力強(qiáng)的是( ) A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 答案:C 解析:①②③是判斷得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱常用的三種方法.?錯(cuò)在用得電子數(shù)目的多少衡量得電子能力強(qiáng)弱.應(yīng)比較原子得電子的難易程度.如得電子數(shù)目N>F.但得電子能力N<F.同理.⑤用單質(zhì)的熔沸點(diǎn)作依據(jù)也是錯(cuò)誤的.如金剛石的熔點(diǎn)高于硅.但得電子的能力C>Si. 點(diǎn)評(píng):熟練掌握元素原子得電子能力強(qiáng)弱的依據(jù).注意合理推測(cè).如本題中的置換依據(jù). 例4. 鎂.鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線 關(guān)系.它們的性質(zhì)相似.例如.它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等.下列有關(guān)鋰的性質(zhì)敘述不正確的是( ) A. Li2SO4能溶于水 B. LiOH是易溶于水.受熱不分解的強(qiáng)堿 C. Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化 現(xiàn)象 D. Li2CO3受熱分解.生成Li2O和CO2 答案:B 解析:由Mg.Mg(OH)2.MgCO3.MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的鋰及其化合物的性質(zhì).MgSO4易溶于水.Mg(OH)2是難溶.易分解的中強(qiáng)堿.Mg與濃H2SO4能發(fā)生反應(yīng).MgCO3受熱易分解是已學(xué)知識(shí). 點(diǎn)評(píng):本題屬信息遷移題.注意題目由已知的.熟悉的到未知的合理知識(shí)遷移. [模擬試題] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

本題分A、B兩題，只要選擇其中1題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分

A.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，D原子的L電子層的p軌道有3個(gè)電子。

(1)C原子的電子排布式為_(kāi)____________，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類(lèi)型屬于_____________，A與C所形成的化合物的熔、沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸點(diǎn)，其原因是_____________________________________________________________________。

(2)當(dāng)n=2時(shí)，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________，B與C形成的晶體屬于________晶體。

當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為_(kāi)_______________________，該晶體中最小的環(huán)共有________個(gè)微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是____________________________。

(3)若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價(jià)電排布為3s23p2，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

B.(實(shí)驗(yàn)化學(xué) )某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)的極限”。將氧氣和空氣(假定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)按不同的體積比混合得100 mL氣體A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

編號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

V(O2)/mL

60

40

20

12

10

V(空氣)/mL

40

60

80

88

90

B中的現(xiàn)象

木炭復(fù)燃

木炭復(fù)燃

木炭復(fù)燃

木炭有時(shí)燃燒，有時(shí)不燃燒

木炭不復(fù)燃

回答下列問(wèn)題：

①使帶火星木炭復(fù)燃的O2的體積分?jǐn)?shù)最小約為_(kāi)____________。

②用帶火星木炭檢驗(yàn)集氣瓶里是否集滿O2，若木炭復(fù)燃，能否認(rèn)為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2？_____________(填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。

(2)乙組同學(xué)探究“NO2能否支持燃燒”的問(wèn)題，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論如下：

編號(hào)

制取氣體A(下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體)

B中的現(xiàn)象

結(jié)論

a

在燒瓶中加熱適量濃硝酸

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑

充滿紅棕色氣體，木炭不復(fù)燃，火星熄滅

NO2不支持燃燒

b

加熱AgNO3固體

2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag

充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃

NO2支持燃燒

c

加熱Cu(NO3)2固體

2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO

充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃

NO2支持燃燒

你認(rèn)為a、b、c三個(gè)結(jié)論是否可靠？說(shuō)出你的理由。

a.__________，原因是__________________________________________________。

b.__________，原因是__________________________________________________。

c.__________，原因是__________________________________________________。

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