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某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用一些單質(zhì)和化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A+B→C+D；C+E→F；F+D→G；G→H+Q+W。由此該同學(xué)得出結(jié)論：我發(fā)現(xiàn)了一種新元素W。你認(rèn)為是否正確？          

理由是                                                                       。

某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO 呢？
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：；
（2）有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是；
（二）該小組某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是；
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體，氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（三）問題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（Cu

H+

Cu+Cu²⁺）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu²O²．

某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？

(一)制取氨氣

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：________________。

(2)有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是_____________________________________________。

(二)該小組某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：

(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是__________________。

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(三)問題討論

有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺Cu+Cu²⁺)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：____________。

【10分】某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？

(一)制取氨氣

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：________________。

(2)有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是_____________________________________________。

(二)該小組某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：

(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是__________________。

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(三)問題討論

有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O，已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺Cu+Cu²⁺)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：____________。

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問題：

（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                           

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的            （選填：變大、不變、變小）

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：                   

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—	K

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你先猜測(cè)表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：

                                                                                   

（3）若在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (Cu²⁺)==           mol·L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]==2.2×10^-20)。

（4）初中我們學(xué)到的知識(shí)：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請(qǐng)你以現(xiàn)在的知識(shí)設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)（要求：畫出簡(jiǎn)圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）