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24%,2.7 mol / L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱(chēng)是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；實(shí)驗(yàn)時(shí)用該儀器攪拌溶液的方法是
上下攪動(dòng)
上下攪動(dòng)
，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？
應(yīng)使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
應(yīng)使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
．
（2）反應(yīng)需要多次測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是
用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)
用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)
．
（3）已知Q=cm△t，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol

（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計(jì)算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻(xiàn)值為-57.3kJ/mol，你認(rèn)為（3）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是
①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好�、谒釅A溶液混合不迅速
①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好�、谒釅A溶液混合不迅速
（至少說(shuō)出兩點(diǎn)）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
NH3?H2O電離吸熱
NH3?H2O電離吸熱
．

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實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱(chēng)是______；實(shí)驗(yàn)時(shí)用該儀器攪拌溶液的方法是______，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？______．
（2）反應(yīng)需要多次測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是______．
（3）已知Q=cm△t，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=______
（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計(jì)算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻(xiàn)值為-57.3kJ/mol，你認(rèn)為（3）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是______（至少說(shuō)出兩點(diǎn)）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
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某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值
偏低
偏低
（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)         起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸  NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=
-56.01kJ/mol
-56.01kJ/mol
；
（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不變），其原因是
用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高．
用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高．
．

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已知A的陽(yáng)離子有2個(gè)電子層，0.066 7 mol的A與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；B的最高價(jià)氧化物中含氧量為60%，氣態(tài)氫化物中含氫量為5.88%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。通過(guò)計(jì)算回答A、B各是什么元素？

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(1)室溫時(shí)氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或無(wú)).

(2)2．24升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                   (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號(hào))

(3) 人體血液含Ca2+。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點(diǎn),共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

(4)用下圖完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn).

①斷開(kāi)K1,閉合K2接通直流電源,寫(xiě)出陽(yáng)極  的電極反應(yīng)                .

電解的總反應(yīng)方程式                            

②電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時(shí),切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過(guò). 寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式                 

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