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13．有一瓶14%的KOH溶液.加熱蒸發(fā)掉100 g水.變成28%的KOH溶液80 mL.這80 mL溶液的物質的量濃度為多少? 解:增濃.溶質質量不變. w×m＝w×m 已知:m＝m+100 g 現(xiàn)設濃溶液的質量為x. 28%×x＝14%(x+100 g) 2x＝x+100 g x＝100 g n(KOH )＝＝0.5 mol c(KOH )＝＝6.25 mol / L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為(　　)

A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

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有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為(　 　)

A．5 mol·L－1     B．6 mol·L－1     C．6.25 mol·L－1    D．6.75 mol·L－1

 

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有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為( )

A．5 mol/L B．6 mol/L

C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L

 

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有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為(  )
A．5 mol/LB．6 mol/L
C．6．25 mol/LD．6．75 mol/L

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有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為(　　)
A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

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