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有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為．
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO₃分子的鍵角為．
（3）CA₃極易溶于水，其原因是，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理結(jié)構(gòu)為（選填字母）．
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm^-3）．，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．
（5）BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構(gòu)型為；
（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為．

（2011?開封一模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是，雜化軌道是，分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是（填元素符號(hào)）；B與c形成的化合物晶體類型是．    
（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是（只要求列出算式）．

（2011?咸陽(yáng)模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請(qǐng)回答：
（1）A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是，該分子的立體構(gòu)型是．該分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是．B單質(zhì)分子中含個(gè)σ鍵個(gè)π鍵
（3）C的電子排布圖
（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是（只要求列出算式）．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlC1₃中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是．

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層．M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS¹，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

	M	N
第一電離能（kJ/mol）	495.8	418.8

回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：；
（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有個(gè)O^-鍵，個(gè)π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ₂中心原子的雜化方式為，有一種與YQ₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺，寫出其電子式．
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有個(gè)；GE晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出計(jì)算式）．

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）