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4．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 [自主研學(xué)]: (1)．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遵循的原則: ①． , ②． , ③． . (2)．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器: 托盤天平(或 ). .燒杯. .膠頭滴管等. 特別提示: 容量瓶的使用: ①．構(gòu)造:容量瓶是細(xì)頸.梨形的平底玻璃瓶.瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.瓶上標(biāo)有溫度和容積.瓶頸上標(biāo)有刻度線.注意:配制溶液時(shí).加入溶液的溫度要與容量瓶上標(biāo)有的溫度一致,加溶液到刻度時(shí).觀察液面要平視刻度線.使凹液面的最低處與刻度線相切. ②．規(guī)格:常用的容量瓶有100mL.250mL.500mL.1000mL等幾種規(guī)格.注意:配制溶液的體積不能超過容量瓶的規(guī)格體積. ③．容量瓶使用前要先檢查是否漏水.方法是打開瓶塞.往瓶中加入少量的水.塞緊瓶塞.然后用右手食指按住瓶塞.其余手指握住瓶頸.左手托住瓶底.倒立過來.觀察瓶口處是否漏水.若不漏水.再正立過來.將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800.再重復(fù)上述操作.若不漏水則可用.否則不可用.不能通過抹凡士林或換塞子等方法解決漏水的問題. ④．不能用來溶解固體或稀釋濃溶液.不能加熱.不能用來久貯溶液. (3)．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟: [自主研學(xué)]: ①．計(jì)算:若用固體溶質(zhì)配制.則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的 ,若用液體溶質(zhì)配制.則計(jì)算出所用液體溶質(zhì)的濃溶液的 . ②．稱量:依計(jì)算結(jié)果.用 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用 量取一定體積的濃溶液. ③．溶解或稀釋:將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)? 中.加入適量的蒸餾水.使其溶解或稀釋.并用 不斷攪拌.以加快溶解的速度. ④．冷卻至 . ⑤．轉(zhuǎn)移:將冷卻至 的濃溶液沿 引流到 中. ⑥．洗滌:用適量的蒸餾水洗滌 和 2~3次.并把每次洗滌液轉(zhuǎn)移到 中.然后輕輕的搖勻. ⑦．定容:向容量瓶中直接加水至刻度線 時(shí).改用 向里加水.直到 為止. ⑧．振蕩搖勻:塞緊瓶塞.右手按住瓶塞.左手托住瓶底.反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶.使溶液均勻. ⑨將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中.貼上標(biāo)簽.備用. 特別提示: 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制產(chǎn)生的誤差分析: 在配制溶液的過程中.由于操作時(shí)的種種原因.產(chǎn)生了許多誤差.進(jìn)行誤差分析的依據(jù):C.由公式可知:實(shí)驗(yàn)過程容易在溶質(zhì)的質(zhì)量m和溶液的體積V上產(chǎn)生誤差.致使物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生了誤差.分析可知: ①．稱量時(shí): Ⅰ．天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或生銹.使溶質(zhì)的質(zhì)量m增大.物質(zhì)的量濃度C偏高. Ⅱ．砝碼放錯(cuò)位置.成左砝碼右物質(zhì).使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小.物質(zhì)的量濃度C偏低. Ⅲ．在天平的左右兩盤上放置濾紙.稱NaOH.CaCl2.CuSO4.MgCl2等吸濕性物質(zhì). 使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小.物質(zhì)的量濃度C偏低. Ⅳ．在敞口容器中長(zhǎng)時(shí)間稱量稱NaOH.CaCl2.CuSO4.MgCl2等吸濕性物質(zhì).使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小.物質(zhì)的量濃度C偏低. ②．配制過程中: Ⅰ．溶解攪拌時(shí).有部分溶液濺出.使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小.物質(zhì)的量濃度C偏低. Ⅱ．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出.使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小.物質(zhì)的量濃度C偏低. Ⅲ．未洗滌燒杯和玻璃棒2~3次.使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m減小.物質(zhì)的量濃度C偏低. Ⅳ．未冷卻至室溫且配制溶液時(shí)是放熱的過程.使溶液得真實(shí)體積V偏小.物質(zhì)的量濃度C偏高,配制溶解過程是吸熱的.未恢復(fù)到室溫.使溶液的真實(shí)體積V偏大.物質(zhì)的量濃度C偏低. Ⅴ．在定容時(shí).仰視讀數(shù).使溶液的真 實(shí)體積V偏大.物質(zhì)的量濃度C偏低,俯視 讀數(shù).使溶液的真實(shí)體積V偏小.物質(zhì)的量 濃度C偏高. Ⅵ．在定容時(shí).加水超過刻度線.再用 膠頭滴管吸出多余的部分.使溶質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量m 圖3-1 減小.物質(zhì)的量濃度C偏低.使溶液的真實(shí)體積V偏大.物質(zhì)的量濃度C偏低. Ⅶ．在定容時(shí).加水至刻度線并搖勻后.發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線.此時(shí).對(duì)結(jié)果無影響,若再加水至刻度線. Ⅷ．洗滌容量瓶后未干燥.瓶中仍有少量的水即進(jìn)行配制溶液.此時(shí).對(duì)結(jié)果無影響. [質(zhì)疑激趣]: 學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量 這一物理量后.我們?cè)鯓訌囊粋�(gè)新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是______．
③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是______．
（3）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說法中錯(cuò)誤的是______（填字母）．
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

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（一）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：

應(yīng)量取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)         ；
A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)。
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作              ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度              ；若定容時(shí)俯視刻度線                   。
（二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。    
A．HCl和H２O         B．Cl2和NaOH溶液 
C．HCl和汽油         D．CO２和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴 泉的是（    ）
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO３與NaOH溶液
C．CaCO３與稀硫酸      D．NH4HCO３與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（    ）。
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是_______上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似。

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（一）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：

應(yīng)量取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

 

 

 

 

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次) ；

A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)。

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線 。

（二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）。

A．HCl和H２O B．Cl2和NaOH溶液

C．HCl和汽油 D．CO２和NaOH溶液

（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴 泉的是（ ）

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO３與NaOH溶液

C．CaCO３與稀硫酸 D．NH4HCO３與稀鹽酸

（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（ ）。

A．濃硫酸 B．生石灰 C．硝酸銨 D．燒堿

（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是_______上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似。

 

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（一）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)         ；
A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(需要時(shí)可加熱)。
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作              ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度              ；若定容時(shí)俯視刻度線                   。
（二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。    
A．HCl和H２O         B．Cl2和NaOH溶液 
C．HCl和汽油         D．CO２和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴 泉的是（    ）
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO３與NaOH溶液
C．CaCO３與稀硫酸      D．NH4HCO３與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（    ）。
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是_______上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似。

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
，B的正確讀數(shù)為
22.80ml
22.80ml
．
（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知NaOH溶液的濃度．在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
一學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為
0.6
0.6
g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示劑，當(dāng)觀察到
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）
④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 （填序號(hào)）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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同步練習(xí)冊(cè)答案