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鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究

某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和

________反應(yīng)制備。現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測(cè)得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣

品中FeCl₂和FeC1₃物質(zhì)的量之比為__________。

（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K₂F_eO₄）的制備與應(yīng)用：

FeC1₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

與MnO₂－Zn電池類似，K₂FeO₄－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。

（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃］·xH₂O）中鐵元素含量的測(cè)定：

步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時(shí)MnO被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0200 mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn²⁺。

重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。

①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過(guò)程中盛裝KMn₄溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時(shí)，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。

②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；

寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測(cè)得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”）

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是(   )

A．肯定有電子得失                B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)

C．肯定有化合價(jià)的變化            D．氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是(   )

A．肯定有電子得失

B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)

C．肯定有化合價(jià)的變化

D．氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和
________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測(cè)得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl₂和FeC1₃物質(zhì)的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K₂F_eO₄）的制備與應(yīng)用：
FeC1₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO₂－Zn電池類似，K₂FeO₄－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃］·xH₂O）中鐵元素含量的測(cè)定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時(shí)MnO被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn²⁺。
重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過(guò)程中盛裝KMn₄溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時(shí)，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測(cè)得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”）