已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO
2（g）+H
2（g）?CO（g）+H
2O（g）△H
1反應Ⅱ：CO
2（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）△H
2（1）相同溫度下，若上述反應I的化學平衡常數(shù)為K
1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K
2，那么K
1?K
2=
1
1
．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：
| t/℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K1 |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
該反應的△H
1＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應Ⅰ以CO和H
2O（g）為起始反應物，在T℃時CO和H
2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L
0，那么0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某溫度下，反應I的化學平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO
2 （g）和H
2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
| 起始濃度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c（CO2）（mol/L） |
0.01 |
0.02 |
0.02 |
| c（H2）（mol/L） |
0.01 |
0.01 |
0.02 |
反應速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時，H
2轉(zhuǎn)化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H
2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
