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某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H₂C₂O₄）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為．
（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	反應(yīng)溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 時(shí)間
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
（1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在CaCO₃；   
假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設(shè)3：．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

（2）欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（只列式不計(jì)算，已知：C₂O₄^2-的摩爾質(zhì)量為88g?mol^-1）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是．

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為．
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO₃溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH₃的逸出．則B的化學(xué)式可表示為．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為．

通過實(shí)驗(yàn)操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用圖1裝置測(cè)定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)將V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測(cè)量并記錄溶液溫度，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．
據(jù)此請(qǐng)回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）保溫杯的作用是．
（3）某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點(diǎn)，其中正確的是．
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（4）利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測(cè)得NaOH溶液的濃度約為mol?L^-1
（5）除了使用保溫杯外，為了保證實(shí)驗(yàn)成功，還要注意哪些問題（說出1點(diǎn)即可）．