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下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 為例進(jìn)行研究. [討論.探究](主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮)1.在什么儀器中配制出100mL溶液?如何理解容量瓶上面的容量.溫度和刻度線? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

MgCl2·6H2O為原料制備無(wú)水氯化鎂。已知:MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋出部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)ClMgO;在干燥HCl氣流中加熱能制得無(wú)水MgCl2。

    可選用藥品:MgCl2·6H2O晶體、NaCl()、KClO3()MnO2、濃H2SO4、濃HCl、稀NaOH溶液。

    儀器:如下圖所示(裝置可重復(fù)使用);卮鹣铝袉栴}:

    (1)組裝氯化氫氣體發(fā)生器,應(yīng)選用的儀器(用編號(hào)A、B……填入)________,有關(guān)的化學(xué)方程式是________;

    (2)HCl氣流方向,其余裝置的連接順序(用數(shù)學(xué)1、2……填入)是:

    (  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  );

    (3)各裝置中應(yīng)放的藥品:A________B________C________D________E________;

    (4)B裝置的作用是________B中能觀察到的現(xiàn)象是________。

 

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MgCl2·6H2O為原料制備無(wú)水氯化鎂。已知:MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋出部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)ClMgO;在干燥HCl氣流中加熱能制得無(wú)水MgCl2。

    可選用藥品:MgCl2·6H2O晶體、NaCl()、KClO3()MnO2、濃H2SO4、濃HCl、稀NaOH溶液。

    儀器:如下圖所示(裝置可重復(fù)使用);卮鹣铝袉栴}:

    (1)組裝氯化氫氣體發(fā)生器,應(yīng)選用的儀器(用編號(hào)AB……填入)________,有關(guān)的化學(xué)方程式是________

    (2)HCl氣流方向,其余裝置的連接順序(用數(shù)學(xué)1、2……填入)是:

    (  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )

    (3)各裝置中應(yīng)放的藥品:A________B________C________D________E________;

    (4)B裝置的作用是________,B中能觀察到的現(xiàn)象是________。

 

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生活中碰到的某些問題,常常涉及到化學(xué)知識(shí),下列分析正確的是(  )

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綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
25℃時(shí) pH值
飽和H2S溶液 3.9
SnS沉淀完全 1.6
FeS開始沉淀 3.0
FeS沉淀完全 5.5
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為
AD
AD

A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是
除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化
除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:
防止Fe2+離子生成沉淀
防止Fe2+離子生成沉淀

(3)操作IV的順序依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾洗滌
過濾洗滌

(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗

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(2011?寶雞一模)[化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)]1892年,比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產(chǎn)Na2CO3,叫索爾維法.其主要步驟是:
(1)在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3;
(2)再將NaHCO3焙燒制得純堿,CO2循環(huán)使用;
(3)析出小蘇打的母液中加入生石灰,NH2循環(huán)使用.
1940年,我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖,并加以改進(jìn),用NaCl固體代替生石灰;加入母液使NH4Cl晶體析出,生產(chǎn)出純堿和氯化銨.這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”.
試回答:
(1)向母液通入氨氣的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度

(2)在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小,生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶
CO2在NaCl溶液中溶解度較小,生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶

(4)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是
CaO+H2O=Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(5)“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點(diǎn)是
使NH4Cl析出,可做氮肥;減少無(wú)用的CaCl2生成,原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出,可做氮肥;減少無(wú)用的CaCl2生成,原料NaCl充分利用

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