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配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液.需NaCl的質(zhì)量為多少克? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗能達到預期目的的是

[　　]

A．用25mL量筒量取2.0mL稀

B．用托盤天平稱量25.6gNaOH固體

C．用250mL容量瓶配制200mL0.1mo·L的溶液

D．用pH試紙鑒別pH=5.1和pH=5.3的兩種溶液

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下列實驗能達到預期目的的是

[　　]

A．用25mL量筒量取2.0mL稀

B．用托盤天平稱量25.6gNaOH固體

C．用250mL容量瓶配制200mL0.1mo·L的溶液

D．用pH試紙鑒別pH=5.1和pH=5.3的兩種溶液

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某同學的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�

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目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．玻璃棒的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（2）寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
3.2
at
3.2
at
（g/cm3）．
（4）實驗中棉花的作用是
防止可吸入顆粒堵塞導氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準
防止可吸入顆粒堵塞導氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準
；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數(shù)據(jù)是
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．

（5）乙同學按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數(shù)值總是比實際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）：
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
．

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假如給你一個氣體流速管（單位時間內(nèi)通過的氣體的體積恒定，但無吸收氣體的作用）。請測定你所在地區(qū)的空氣中SO2的含量。已知SO2氣體和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
現(xiàn)有藥品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。
（1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的儀器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
（2）若要測定空氣中SO2的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有_________�？諝庵蠸O2的含量為_________。
（3）某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油為燃料，請你就地取材提出三種除去產(chǎn)生的二氧化硫的方法（用化學方程式表示）：①_________；②_________；③__________。

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