某學(xué)生配制1mol／L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol／L，他的下列操作中使?jié)舛绕�低的原因�?br />①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取所需的濃硫酸
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌
③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面
④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，不是逐滴加入，因而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切

1. A.
   ②③④
2. B.
   ③④
3. C.
   ①②③
4. D.
   ①②③④

在20mL 0.1mol／L的含氧酸H_xRO₄溶液中加入15mL 0.2mol／L的某堿M(OH)_a溶液，恰好完全反應(yīng)，則R的化合價(jià)為

[　　]

A．＋3　　B．＋2　　C．8－a　　D．8－3a

實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：

（1）不需要使用的儀器是       。

A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、膠頭滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶

（2）配制時(shí)用托盤(pán)天平應(yīng)稱取NaCl    g。

（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示)        。

A、稱量  B、洗滌  C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移

實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：

（1）不需要使用的儀器是       。

A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、膠頭滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶

（2）配制時(shí)用托盤(pán)天平應(yīng)稱取NaCl    g。

（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示)        。

A、稱量  B、洗滌  C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移