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（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。
（一）設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑；

（二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。
①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            
②當(dāng)點(diǎn)燃?xì)浜�，將�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是        
（三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋可能原因（用離子方程式表示）；         ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的兩個(gè)離子方程式是：
①           

（12分）為研究溫度對(duì)Cl₂與KOH反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO₂，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優(yōu)點(diǎn)？

（2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強(qiáng)

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                    圖二

（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

   （一）設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

    燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ；

        請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑；

   （二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

        ①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            

        ②當(dāng)點(diǎn)燃?xì)浜�，將�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是        

   （三）當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋可能原因（用離子方程式表示）；          ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的兩個(gè)離子方程式是：

        ①           

（12分）為研究溫度對(duì)Cl₂與KOH反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO₂，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
試回答下列問題：
（1）水浴加熱有什么優(yōu)點(diǎn)？
（2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？
（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式
（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        ；

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑；

在右圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是                          

②當(dāng)點(diǎn)燃?xì)浜�，將�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是                      

當(dāng)氫氣停止燃燒后，取出導(dǎo)管，同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學(xué)們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋可能原因（用離子方程式表示）；             ；B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的兩個(gè)離子方程式是：

①                        

②