(14分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設混合后溶液體積變化忽略不計)：

實驗編號	物質的量濃度 （）	物質的量濃度 （）	混合溶液的
甲
乙
丙
丁

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于______中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=______；樣品總酸量g/100mL=______．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：______．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為______．所以可選擇______作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

（10分）羥基亞乙基二磷酸（HEDPA，結構式如右圖，可簡寫為H₄L）可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡合劑，與¹⁸⁸Re所形成的¹⁸⁸Re-HEDPA可用于治療轉移性骨癌。HEDPA和Mn²⁺可在一定的pH值和Mn²⁺/HEDPA配比下形成配合物A，將該配合物加熱，在250℃以上樣品失重25.80%。脫水結束后對殘余物之進行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn（15.74%）；C（6.88%）；H（4.62%）；O（55.01%）；P（17.77%）。 問：

4-1 根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為_______________________________

4-2 畫出該配合物的結構示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？（用*表示）

4-3 實驗測得配合物A的磁矩為6.12 μ₀，配合物未成對電子數(shù)為________，中心原子的雜化軌道類型是______________________________________________

4-4 如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物？并寫出2種該多核配合物的分子式。

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

4-5 已知配合物[Mn(H₂O)₆]²⁺的d-d躍遷在400 nm -550 nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色；在水溶液中形成配合物Ⅱ后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化？觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設混合后溶液體積變化忽略不計)：

請回答；

(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為          。

(2)從乙組情況分析，是否一定等于       (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計算出該混合溶液達平衡時電離常數(shù)的近似值是    (用含代數(shù)式表示)。

(3)丙組混合溶液的原因是    ，該組混合溶液中離子濃度的大小關系是    。

(4)若把某離子水解的物質的量占某離子總物質的量的百分數(shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是     ，該溶液中，水電離出的是    

。