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通過(guò)學(xué)習(xí).了解概念的形成過(guò)程及形成條件 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種新的分類(lèi)方式。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的“螺旋式上升”學(xué)習(xí)，培養(yǎng)了我們要用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
[     ]

A.
B.
C.
D.

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目前，化學(xué)已發(fā)展成一門(mén)博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動(dòng)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動(dòng)力和源泉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）英國(guó)化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型。
①的中子數(shù)為_(kāi)_____，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程 ______________________。
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，沸點(diǎn)H2O_____H2S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池--“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類(lèi)文明的發(fā)展。下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是_______（填序號(hào)），其正極反應(yīng)式為_(kāi)_____，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________，電子向______ （填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動(dòng)，SO42-向______運(yùn)動(dòng)。
（3）1871年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類(lèi)鋁”元素鎵（元素符號(hào)：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數(shù)是______，鎵的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________（用元素符號(hào)和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為4:3:2組成一種離子化合物，化學(xué)式為_(kāi)_____。 
ⅲ：R2X2的電子式為_(kāi)_____，R2X2中化學(xué)鍵的類(lèi)型是______，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（4）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。德國(guó)化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專(zhuān)家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
① 工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
② 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差。依據(jù)下表計(jì)算：
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為_(kāi)_____ kJ。
（5）德意志化學(xué)家施塔爾、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫等人在氧化還原反應(yīng)概念的形成中做出重要貢獻(xiàn)。在某一氧化還原反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產(chǎn)物之一。
① 該反應(yīng)中的還原劑是______ ；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______。
② 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

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汽車(chē)尾氣已經(jīng)成為大氣污染的主要污染源之一，某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次社會(huì)實(shí)踐中，到環(huán)保部門(mén)做了煙霧箱實(shí)驗(yàn)，他們起始時(shí)投入丙烯、NO及空氣，用紫外線長(zhǎng)時(shí)間照射氣體，發(fā)生了一系列變化，用物質(zhì)感應(yīng)器數(shù)據(jù)采集器，通過(guò)計(jì)算機(jī)得出如圖所示的變化曲線．結(jié)合曲線，試回答下列問(wèn)題．
（1）該煙霧箱實(shí)驗(yàn)可模擬下列哪種二次污染產(chǎn)生的機(jī)理
b
b
．
（a）臭氧層破損壞         （b）光化學(xué)煙霧
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min內(nèi)，平均反應(yīng)速率最大的是：
NO
NO
（選填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）
（3）已知：，寫(xiě)出丙烯與臭氧作用生成醛的化學(xué)方程式（并配平）
CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
．
（4）消除汽車(chē)尾氣污染，噴NH3選擇性催化還原是常用的一種方法．在950℃時(shí)噴NH3與NO反應(yīng)而脫氮生成氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：
4NH3+6NO
 950℃ 
.
 
5N2+6H2O
4NH3+6NO
 950℃ 
.
 
5N2+6H2O
．
（5）2000K時(shí)，可以發(fā)生如下反應(yīng)：
1/2N2+1/2O2?NO，K1
1/2N2+O2?NO2，K2
4NO?2NO2+N2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=
K22
K14
K22
K14
（用K1、K2表示）．

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小明通過(guò)學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)．
[產(chǎn)生疑問(wèn)]NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
[進(jìn)行試驗(yàn)]小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽．此白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH      ②有Na2CO3和NaOH     ③
只有Na2CO3
只有Na2CO3
；
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有
Na2CO3
Na2CO3
；
步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為
溶液先由無(wú)色變紅色，然后紅色變無(wú)色
溶液先由無(wú)色變紅色，然后紅色變無(wú)色
，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立．
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
．

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某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱(chēng)為硫代硫酸鈉，俗稱(chēng)海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)．
【提出假設(shè)】
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與N2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)表中空格） 
  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示）
探究①  （3）
 
 溶液pH=8  （4）
 
探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 （5）
 
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（6）探究①：
 
．
（7）探究②：
 
．
【問(wèn)題討論】
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由
 
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（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
 
．

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