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合成氨工業(yè)是極為重要的化學(xué)工業(yè)，當(dāng)今對合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
（增大、減小、不變）．當(dāng)有

1

3

mol的N₂轉(zhuǎn)化為NH₃時，圖中△H′=；
（2）下表是按V（N₂）：V（H₂）=1：3合成氨時NH₃的百分含量與壓強、溫度的統(tǒng)計數(shù)據(jù)：

	10	20	30	60
300	52.0	64.2	71.0	84.2
400	25.1	38.2	47.0	65.2
500	10.6	19.1	26.4	42.0

由上表可知：①NH₃的含量隨壓強的變化是，②NH₃的含量隨溫度的變化是，其原因是．
（3）若反應(yīng)時，反應(yīng)速率v（N₂）為 a mol/L?min，則v（H₂）=；
（4）在10Pa、400℃時，若以N₂（g）與H₂（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol進行反應(yīng)，則達到平衡時，N₂（g）的轉(zhuǎn)化率約為．

右圖表示一個電解池，電解液ɑ是足量的飽和NaCl溶液，X、Y都是石墨電極，實驗開始前，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）X電極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為，若在X電極處收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則Y電極處生成物的質(zhì)量為 g．

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是．

氣體名稱	氨氣	氧氣	氦氣	氖氣	氬氣	氪氣	氚氣
沸點/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．

原料	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)．

NH3含量% 壓強/MPa 溫度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的△H（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積是反應(yīng)開始時的倍．

下列敘述中，正確的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�