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（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請(qǐng)將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線(xiàn)上。

實(shí)例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期	溫度（示例）
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)	____________
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2	____________
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時(shí)，通入過(guò)量的空氣	____________

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
②從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/（L·s）。
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________（結(jié)果保留整數(shù)）。
④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 s時(shí)，向密閉容器中通入氬氣，此時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率。

A、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a

B、a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1